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下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是（　�。�

把98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）加到等體積的水中，稀釋后硫酸溶液中溶質的質量分數是（　�。�

已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

（2012?大興區一模）化學小組同學欲測定某NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質量分數，其實驗操作及所得數據如下：將一定質量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質質量分數的BaCl₂溶液117g恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀和溶質質量分數為10%的濾液．請計算：原固體混合物中NaCl的質量分數．（最后結果保留1位小數）（已知：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl）

（2013?平谷區一模）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．它可以與氫氣反應生成多種有機物，CO₂轉化為乙烯（C₂H₄）的化學方程式為：2CO₂+6H₂

一定條件  .

C₂H₄+4H₂O．若用24g H₂轉化CO₂，則理論上能生成C₂H₄的質量為多少克？

（2012?大興區一模）漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學興趣小組的小明同學在家發現半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產生了疑問．他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究．
[查閱資料]
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空氣中發生反應：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發生復分解反應，寫出該反應的化學方程式．
[提出問題1]該漂白液是否失效？
[實驗探究1]請將下述實驗報告填寫完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條 取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條	一段時間后，有色布條沒有變化 一段時間后，有色布條沒有變化	該漂白液已完全失效

[提出問題2]該漂白液的主要成分是什么？
[提出猜想]該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②  ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
[實驗探究2]

實驗操作及實驗現象	實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到 有氣泡產生 有氣泡產生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化 取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化	猜想③不合理，②合理

[實驗反思]漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

（2012?大興區一模）實驗室用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗其產物．實驗裝置如下圖所示．其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式為H₂C₂O₄

濃硫酸  .

加熱

H₂O+CO₂↑+CO↑．

回答下列問題：
（1）寫出E裝置中的實驗現象．
（2）請將圖1裝置正確的接入到B、C、D位置中，裝置導管的接口順序是：a→→h．
（3）B裝置中發生反應的化學方程式為．
（4）C裝置無明顯現象，C裝置的作用是．
（5）F裝置的作用是．

（2012?大興區一模）根據圖回答問題．

（1）實驗儀器a的名稱是．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為；可選用的收集裝置是（填字母序號，下同）．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，其反應的化學方程式為．
（4）實驗室制取二氧化碳可選用的發生裝置是；若用C裝置收集二氧化碳，其驗滿方法是．

（2012?大興區一模）A～G為實驗室中未貼標簽的7種溶液．已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質質量分數為7.3%的鹽酸、溶質質量分數均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液．

（1）G為藍色，則G中溶質為（寫化學式）．
（2）用pH試紙檢測其余溶液的pH，測得E的pH=7，E為溶液．
（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現象記錄如圖3所示（圖中“-----”代表無明顯現象）．圖中所發生的反應共有個．寫出A與D反應的化學方程式．
（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入C溶液的質量與燒杯中溶液總質量關系如圖所示（已知P、Q兩點溶液呈中性）．圖1中發生反應的化學方程式為；  圖2中R點所示溶液中溶質為（寫化學式）．