Question

把98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）加到等體積的水中，稀釋后硫酸溶液中溶質的質量分數是（　　）

A．＞49%

B．=49%

C．＜49%

D．≤49%

Answer 1

分析：如果是等質量混合則是49%，但是等體積混合時，由于濃H₂SO₄比水的密度大，所以濃H₂SO₄的質量多，所以混合后比49%濃，所以大于49%．

解答：解：設98%H₂SO₄溶液密度為1.84g/cm³，體積為V；水密度為1g/cm³，體積為V．
混合后溶液總質量W=V（1.84g/cm³+1g/cm³），
濃硫酸中H₂SO₄的質量=98%×V×1.84g/cm³，
水的質量=V×1g/cm³，
混合后溶質總質量w=98%×V×1.84g/cm³
所得溶液質量分數=

w

W

=

98%×V×1.84g/cm3

V(1.84g/cm3+1g/cm3)

=63.5%＞49%，
所以，等體積混合時，由于濃H₂SO₄比水的密度大，所以濃H₂SO₄的質量多，所以混合后比49%濃，所以大于49%．
故選：A．

點評：本題考查了有關溶質質量分數的簡單計算．①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．
同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．