現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息回答并計算：| 硫酸（500mL） 品 名 硫酸 化學式 H2SO4 相對分子質量98 密 度 1.84g/cm3 質量分數98% （1）硫酸由 氫 氫 元素、硫 硫 元素、氧 氧 元素組成，它含氧元素，它不是 不是 （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質量為98 98 ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是硫酸和磷酸的質量相等 硫酸和磷酸的質量相等 ；（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是 920 920 g．（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為 10：39 10：39 ．（4）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量． （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數為 氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65% 氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65% ．（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產生的氫氣質量為 2 2 g；探究中澤坤發現：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、全變質（雜質都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質量都相等，其原因是氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸 氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸 ．
分析：（1）根據硫酸的化學式判斷元素組成，根據氧化物的定義判斷硫酸是否屬于氧化物，根據相對分子質量的計算方法計算相對分子質量，從而得出硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件． （2）硫酸的質量等于硫酸的體積與密度乘積． （3）根據加水質量前后溶液中溶質硫酸的質量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的質量比； （4）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氫化氫，由反應的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時反應恰好完成；利用所加硫酸的質量，根據反應的化學方程式計算出參加反應的氯化鋇的質量，氯化鈉的質量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質量； （5）反應后濾液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質量和氯化氫的質量，然后根據溶質的質量分數=
（6）根據蒸發后的固體混合物的質量減去反應前的固體是四種金屬混合物的質量就是硫酸中硫酸根的質量，由氫元素和硫酸根的質量比可以進行分析解答本題． 根據質量守恒定律，氧化鈣轉化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質量沒變，從鈣元素質量守恒的角度可以解釋此題． 解答：解：（1）由硫酸的化學式H2SO4可知，硫酸由氫元素、硫元素、氧元素組成；氧化物是由兩種元素組成的，而硫酸中有三種元素，故不屬于氧化物；磷酸的化學式 為：H3PO4，其相對分子質量為1×3+31+16×4=98；因為硫酸和磷酸的相對分子質量相等，每個分子中所含的氧原子個數也相等，故硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是硫酸和磷酸的質量相等； （2）1cm3=1ml，溶液的質量等于溶液的體積與密度的乘積．濃硫酸的質量=500mL×1.84g/mL=920g； （3）設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質量比a：b，ag×98%=（a g+b g）×20% 解得a：b=10：39 （4）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，參加的反應的硫酸的質量：49g×20%=9.8g 設32.8g固體中含有BaCl2的質量為x，生成氯化氫的質量為y BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 208 98 73 x 9.8g y
x=20.8g，y=7.3g 32.8g固體混合物中氯化鈉質量為：32.8g-20.8g=12g 答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g，氯化鈉的質量為12g． （5）反應后濾液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質量為12g，氯化氫的質量為7.3g，故氯化鈉的質量分數為：
（6）蒸發后的固體為混合物，反應前的固體是四種金屬，所以126g-30g=96g為硫酸根的質量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質量比為1×2：96，設產生的氫氣的總質量為x，則1×2：96=x：96g，x=2g． 根據質量守恒定律，氧化鈣轉化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質量沒變，故答案為：氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸． 故答案為：（1）氫；硫；氧；不是；98；硫酸和磷酸的質量相等；（2）920；（3）10：39；（4）氯化鈉的質量是12g，氯化鋇的質量是20.8g；（5）氯化鈉的質量分數為6%，氯化氫的質量分數為3.65%；（6）2；氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸； 點評：本題主要考查了化合物中元素的組成，相對分子質量的計算，溶液的稀釋，溶質質量分數的計算，根據化學方程式的計算等，注重學生綜合能力的培養，是中考的考點之一． 
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解  某校化學課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會 減少 減少 （填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有吸水 吸水 性．（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是 A A （填選項）A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 （3）硫酸的相對分子質量是 98 98 ，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為1：2 1：2 （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數，實驗數據如表所示：
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| 實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
| 合金質量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 稀硫酸質量（g） | 25 | 50 | 75 |
| 產生氫氣的質量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示。請根據有關信息計算：
⑴該試劑中硫酸溶液的質量是 ▲ g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質量比應該為 ▲ 。
⑵某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量。
⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質HCl的質量分數。（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總
質量之比）（反應的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）
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某校化學課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．