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（2012?西城區一模）化學興趣小組同學發現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．

提出問題：這兩瓶試劑的成分分別是什么？
查閱資料：①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液均可發生復分解反應，產生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁．
作出猜想：根據受損標簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一種．
實施方案：各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗1	溶液均由無色變成紅色	4、5號溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl NaCl 溶液．
實驗2	均產生白色沉淀	4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH） ．

繼續實驗：為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	均有氣泡產生，5號溶液產生有刺激性氣味的氣體 均有氣泡產生，5號溶液產生有刺激性氣味的氣體	4號溶液是Na2CO3溶液 5號溶液是Na2SO3溶液．

實驗反思：同學們經過分析認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．于是設計了以下實驗方案進行驗證．請完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		4號溶液是部分變質的NaOH溶液．

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

（1）實驗儀器a的名稱是．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發生裝置是（填序號），其反應的化學方程式是．
（3）實驗室常用加熱固體NH₄Cl和熟石灰混合物的方法制取氨氣，氨氣是一種無色、有刺激性味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．實驗室制取氨氣所選用的發生裝置是（填序號），收集裝置是（填序號），反應的化學方程式為：．

生產和生活中溶液的應用非常廣泛．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖．

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114科網]	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）．
（2）曲線上M點的含義是．
（3）20℃時，K₂CO₃飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為（結果用最簡整數比表示）．
（4）30℃時，向114g K₂CO₃固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質的質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，可以用（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純KNO₃．

（2013?平谷區模擬）金屬在生產生活中起著重要的作用．
（1）銅可以做電線，利用了金屬銅的延展性和性．
（2）鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性能，用化學方程式表示其原因．
（3）工業常用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳冶煉鐵，該反應的化學方程式是．
（4）向一定量的氧化銅中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一種藍色溶液．再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體的質量為12.8g．
①氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式是．
②濾渣的成分是．
③氧化銅的質量為g．

（2012?西城區一模）化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學．
（1）鋅、干冰、氯化鈉3種物質中，由離子構成的是，可用于人工降雨的是．
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由種元素組成，其分子中氫、氧原子個數比為（結果用最簡整數比表示）．
（3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，用化學方程式表示其原因．
（4）為維護食品安全，衛生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO₂）等．過氧化鈣中氧元素的化合價是，它和水反應能生成一種堿和氧氣，反應的化學方程式是．

（2013?龍湖區一模）某化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分別表示不同種元素的原子．下列關于該反應的敘述正確的是（　　）

下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

（2013?平谷區模擬）下列洗滌方法利用了乳化原理的是（　　）

（2013?濱海縣二模）下列做法正確的是（　　）

（2012?西城區一模）下列物質的性質與其用途不對應的是（　　）