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下列過程屬于緩慢氧化的是（　　）
①蠟燭燃燒  ②食物腐爛  ③呼吸作用  ④鋼鐵生銹  ⑤農家肥料的腐熟．

下列關于氧氣的敘述中，屬于氧氣的化學性質的是（　　）

下列幾種物質中，可用來測定空氣組成的為（　　）

下列變化屬于分解反應的是（　　）

下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（　　）

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，某同學稱取mg的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為；
（2）通過計算確定m的值．
（3）mg 該黃銅樣品與上述稀鹽酸恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．

鋼鐵是使用最多的金屬材料．某校興趣小組的同學在老師指導下做用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵的實驗，實驗裝置如圖．

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發生反應的化學方程式是．
（2）C裝置無明顯現象，C裝置的作用是．
（3）D裝置中濃硫酸的作用是．
（4）E裝置中的實驗現象是．
（5）F裝置的作用是：①，②．

某化學興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．結合裝置圖，回答下列問題：

（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，反應的化學方程式是．
（2）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合是．
（3）該小組設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳       b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁時，可以利用I、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質．若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入．

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據上表數據，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，如圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是．（填“a”或“b”） 
（2）由表中數據分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是：．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為．
（4）欲將60℃時不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列說法正確的是．
A．溶液中溶劑的質量可能減少               B．溶液中溶質的質量可能增加
C．溶液中溶質的質量分數一定增大           D．溶液中溶質的質量分數可能不變．

有一包固體粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）原固體粉末中一定有（填化學式，下同）．
（2）若現象X為“白色沉淀不溶解”，則原固體粉末中一定還有．
（3）寫出實驗步驟②的化學方程式：．
（4）簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，修改的方法是
．