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某學生俯視量筒內液體讀數為20mL，倒出一部分液體后平視讀數為3mL，則實際液體體積（　　）

下列物質中屬于純凈物的是（　　）

前者是物理變化，后者是化學變化的一組是（　　）

據科技部印發的《全民節能減排手冊-36項日常生活行為節能減排潛力量化指標》指出：每月少開一天，每車每年可節油約44升，相應減排二氧化碳近百千克．如果全國1248萬輛私人轎車的車主都做到，每年可節約汽油五億多升，減排二氧化碳百萬余噸．
（1）二氧化碳大量排入空氣中將造成的環境問題是．
（2）二氧化碳并非是百害而無一益的物質，在工農業生產和日常生活中具有重要用途，如：．
（3）請再列舉能實現“節能減排”的一條措施．答：．
（4）若用C₇H₁₆代表汽油的成分，汽油完全燃燒的化學方程式為C₇H₁₆+11O₂ 

點燃  .

7CO₂+8H₂O．已知：汽油的密度為0.72kg/L．試計算：每月少開車一天，每車每年相應減排二氧化碳的質量是多少千克（假設汽油完全燃燒轉化為二氧化碳）？（計算結果精確到0.1）

生產和生活所需的許多能量由燃燒提供．因此，研究燃燒意義重大．研究燃燒要著力解決：①如何讓燃燒反應發生；②如何讓燃燒更充分；③如何獲得優質燃料．
（1）為使可燃物燃燒，必須具備的條件是_．
（2）家庭用煤經過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化．這種變化的優點是．?
（3）你認為具有哪些特點的燃料將成為未來理想的燃料？（任填兩點）答：．

鋼鐵易腐蝕．工業生產中常對鋼鐵零件“發藍”處理，以避免（減緩）腐蝕．所謂“發藍”，就是將鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．“發藍”處理過程可表示如下：
鐵

1．砂紙

打磨

2．除銹液浸泡

煮沸5-10min

3．除銹液浸泡

60-70℃

4．發藍液浸泡

煮沸20min

5．重鉻酸鉀溶液浸泡

煮沸約10分鐘

處理成品
（1）經“發藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠避免（減緩）鋼鐵腐蝕的原因是．
（2）步驟II用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵的目的在于除去鐵表面的鐵銹．處理時，浸泡時間不宜過長，否則鐵將被溶解（化學方程式為）．
（3）為檢驗步驟Ⅳ處理的鐵表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸銅溶液一段時間．如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察到．
（4）除銹后的鐵片在發藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應，其中之一為8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O═4Na₂Fe₂O₄+3X↑．則上述反應中X所代表物質對應的化學式為．

閱讀下列材料，并回答問題：
由氧元素組成的單質有兩種：氧氣（O₂）和臭氧（O₃）．常溫條件下，氧氣和臭氧均為氣體，都能支持燃燒．雖然氧氣和臭氧均有氧元素組成，但兩者性質有很大的差異--如氧氣為無色、無味氣體，而臭氧則為淡藍色、有腥臭味的氣體．在高壓放電條件下，氧氣能轉化為臭氧，臭氧發生器正是利用這一性質制取臭氧．
（1）氧分子和臭氧分子相對分子質量之比為．
（2）臭氧發生器將氧氣轉化為臭氧的反應屬于變化（填“物理”或“化學”）．
（3）氧氣和臭氧性質存在差異的原因是．
（4）磷在O₂和O₃中燃燒產物相同，則磷與O₃反應的化學方程式為．

據新華網報道，南京某大學生因運動量大，一天喝了大瓶裝的碳酸飲料6-7瓶，隨后出現惡心、嘔吐并昏迷癥狀等癥狀，后經搶救幸免于難．汽水是一種常見的碳酸飲料，家庭制備方法是：取一個干凈汽水瓶，加入一定量冷開水（或冰水），再加入白糖及香精，然后加入2g碳酸氫鈉（NaHCO₃），攪拌溶解后，迅速加入適量檸檬酸（可用HA表示）并立即將瓶蓋壓緊即可．
（1）NaHCO₃和檸檬酸反應產生CO₂涉及的原理和碳酸鈣與鹽酸反應相似．碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為．
（2）汽水中碳酸來源的化學方程式為．
（3）飲用汽水時，打開汽水瓶蓋，立即冒出大量的氣泡．為檢驗冒出的氣泡中含大量CO₂，可以采用的操作是，實驗過程中將觀察到的現象是．

我國南方所飲用的水常常為河水，由于河水中含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，常用次氯酸（HClO）殺菌．將漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]溶于水，在空氣中CO₂作用下可生成碳酸鈣和次氯酸．下列是某居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水→加入明礬→沉降→過濾→加入漂白粉→凈水
（1）加入明礬的作用是．
（2）該居民得到的凈水是純凈物還是混合物？答：．判斷的依據是．
（3）居住在龍巖的小明到沈陽度假，到了不久就感到渾身不適．醫生診斷小明不適是因為“水土不服”．原來南方的水硬度較小而北方的水硬度較大，小明到沈陽后一時難以適應．如果你是醫生，你將在飲水方面給小明什么建議？答：．

某探究小組在學習分子知識后，擬開展實驗驗證：①分子是不斷運動；②分子運動快慢受相對分子質量大小影響．該小組向實驗老師要來了玻璃棒、玻璃管、濃氨水、濃鹽酸、棉花團等實驗用品，并按下列操作進行實驗．

實驗I：實驗步驟：如圖1所示，讓兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近．
實驗現象：產生大量白煙．
（1）解釋與結論：濃氨水與濃鹽酸并無接觸，但仍然發生了上述變化，由此可證明（從微粒的性質進行回答）．
（2）根據上述變化過程，說出濃鹽酸的物理性質與化學性質各一條：
物理性質是；
化學性質是．
實驗II：如圖2所示，在玻璃管兩端甲、乙處分別同時放蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花．已知物質的相對分子質量越小，其運動速度越快．
（3）兩物質中相對分子質量較大的是（填“NH₃”或“HCl”）；
（4）實驗中，白煙較多處應該是在圖中的處（填“A”、“B”或“C”）．