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物質的下列四種性質中，有一種與其他三種有本質區別，這種性質是（　　）

下列各種“水”中，屬于純凈物的是（　　）

同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶．同學們通過如下實驗進行相關研究．
 
實驗一：驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率
分別取5mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內加入少量二氧化錳（如上圖所示）．A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率．A中木條不復燃的原因是，B中反應的化學方程式是．
實驗二：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如圖C所示）．測定數據如下表所示：

時間/s 試劑     壓強/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的過氧化氫溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化鐵溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化銅溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是．
（2）根據上表數據得出的結論是．
方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升．通過實驗得出的結論是．
實驗反思：通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率．
下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是（填選項序號）．
A．測量完全反應后氣體的總體積          B．測量相同時間內產生氣體的體積
C．測量相同時間內體系壓強的變化        D．測量相同時間內溶液質量的變化．

小麗對家中的家用制氧機產生了濃厚的興趣．她通過閱讀說明書了解到家用制氧機的工作原理如下：
加壓時，裝填在制氧機內部的分子篩吸附空氣中的氮氣，制取高濃度氧氣．減壓時，分子篩將所吸附的氮氣排放．整個過程中，分子篩并不消耗．
小麗用這臺家用制氧機制取并收集了一袋氣體，帶到實驗室對其進行研究．
實驗I：小麗欲通過以下實驗驗證所收集的氣體是否為純凈的氧氣．
實驗記錄：

實驗步驟	實驗現象	化學方程式
取一只250mL的集氣瓶，用排水法收集一瓶所帶氣體，然后把一小塊燃著的木炭插入集氣瓶中	木炭燃燒得更旺	化學方程式I

表中，化學方程式I是．
實驗結論：收集的氣體是純凈的氧氣．
實驗反思：老師指出上述實驗并不能證明小麗所帶來的氣體一定是純凈的氧氣．該實驗不能證明所收集氣體為純凈氧氣的原因是．
實驗II：測定小麗所帶氣體中氧氣的含量．
同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置，進行實驗，并重復多次．
實驗記錄：

實驗操作		主要實驗現象	實驗結論及解釋
①	檢查裝置的氣密性		裝置的氣密性良好
②	加入藥品，將裝置連接固定
③	打開止水夾a和b，向A中緩慢鼓入一定量氣體后關閉止水夾a和b	A中水進入到B中，B中水的體積為200mL．	收集200mL氣體（由壓強差引起的誤差忽略不計）
④	用凸透鏡聚光引燃白磷	燃燒，產生大量白煙
⑤	待白磷熄滅并冷卻到室溫， 進行操作I	現象I	小麗收集的氣體不是純凈的氧氣

表中，操作I是；現象I是．
數據記錄：

實驗次序	1	2	3	4	5
B中剩余水體積/mL	100	42	39	41	38

數據處理：已知，在上表數據中，第1組數據偏差較大，存在明顯誤差，在數據處理時應刪去．小麗所帶氣體中氧氣的體積分數為%．
實驗反思：
（1）這臺家用制氧機制氧氣的過程發生的變化屬于（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）導致第1組數據產生較大誤差的可能原因是．

根據下列實驗裝置圖（如圖1），回答問題．

（1）A裝置中，儀器a的名稱是．
（2）用A裝置可以制備的一種氣體是，制取該氣體的化學方程式是，選擇該發生裝置的原因是，檢查裝置氣密性的方法是．
可用E裝置收集該氣體，其原因是，還可以用于收集該氣體的裝置是（填圖下字母序號，下同）．
（3）現有如下資料：
①制取NO₂的反應原理：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
②通常狀況下，NO₂是一種密度比空氣大的有毒氣體，能與水發生反應．制取NO₂氣體應選用的發生裝置是，收集裝置是．
（4）如圖2裝置可用于制取氣體．若A中為過氧化氫溶液，B中為二氧化錳，用排水法收集一瓶氧氣應進行的操作是在II瓶中裝滿水，，即收集了一瓶氧氣．

正確的使用化學儀器和進行化學實驗基本操作是做好化學實驗的重要前提．
（1）請按照下列要求填空．

①常用于收集氣體的儀器是（填字母序號，下同）；
②可以被加熱的玻璃儀器是；
③量取10mL水所用的儀器是；
④做硫在氧氣中燃燒的實驗時，一般需使用上述儀器中的．
（2）實驗室現有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，現要量取50mL的蒸餾水，應選取mL 的量筒，量液接近所量體積時，量筒必須平放，視線要與．某學生從裝有50mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平穩，而且面對刻度線，仰視液面讀數為10mL，則倒出的水的體積40mL（填“＜”、“＞”或“=”）．

A、B、X、Y四種物質都是由H、C、O三種元素中的一種或幾種組成的純凈物，其轉化關系如圖所示．（“→”表示一種物質轉化為另一種物質）．
（1）A為無色無味液體，B中加入一種黑色粉末后可快速反應生成A．B→A的化學方程式是，該反應屬于基本反應類型中的．
（2）X是能供給呼吸的氣體，Y是一種會造成溫室效應的氣體．Y→A的化學方程式是．
（3）A通電可分解生成X和氫氣（H₂），A→X的化學方程式是．

化學興趣小組同學利用對比的方法來研究氧氣的性質，請你根據所學知識，幫助他們完成實驗報告的相關內容．

實驗序號	實驗裝置	實驗現象	實驗分析
實驗1			反應的化學方程式是 S+O2  點燃  .   SO2 S+O2  點燃  .   SO2 ； 導致現象明顯不同的原因是 氧氣的濃度 氧氣的濃度 ； 集氣瓶中預先放水的目的是 吸收生成物二氧化硫，防止污染空氣 吸收生成物二氧化硫，防止污染空氣 ．
		現象： 明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體 明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體 ．
實驗2			反應的化學方程式是 3Fe+2O2  點燃  .   Fe3O4 3Fe+2O2  點燃  .   Fe3O4 ； 集氣瓶中預先放水的目的是 防止濺落物炸裂瓶底 防止濺落物炸裂瓶底 ．
		現象： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 ．
實驗3		充滿O2和CO2的相同規格的試管同時倒扣在水中一段時間，試管B中液面高于試管A．	據此能得出的結論是 二氧化碳溶于水 二氧化碳溶于水 ．
實驗4		充滿O2的瓶中分別伸入燃著的木條，A瓶比B瓶燃燒更旺．	據此得出O2的性質有 密度小于空氣，可助燃 密度小于空氣，可助燃 ．

請按照要求填寫下列空白．
（1）寫出下列反應的化學方程式．
①汞與氧氣反應；
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣；
③氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合．
（2）同學們按如圖1所示裝置進行實驗．將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，導管口處有大量氣泡產生．寫出一個符合要求的化學方程式．
（3）同學利用如圖2所示裝置進行了一個興趣實驗．
①在集氣瓶和氣球中充有某種氣體，通過膠頭滴管甲向其中滴加某種液體后，振蕩，一段時間后，觀察到氣球變癟，液體變渾濁．
②繼續通過膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后，振蕩，發現氣球又重新膨脹，液體變澄清．上述過程中，①中產生此現象的原因是；②中反應的化學方程式是．

小明同學在學習化學時，很注意對知識進行對比歸納，他對下列化學物質：
空氣、氮氣、氖氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫、紅磷、硫粉、五氧化二磷、四氧化三鐵、澄清石灰水、稀鹽酸、二氧化錳、氯酸鉀進行了分析，請你參與他的比較，把符合以下要求的物質的化學符號填寫在橫線上．
（1）能使澄清石灰水變渾濁且能參與植物光合作用的是；
（2）有刺激性氣味且會對空氣造成污染的氣體是；
（3）常用于制造電光源（如：霓虹燈等）的是；
（4）制備硝酸和氮肥的重要原料是；
（5）通常狀況下，屬于白色固體物質的是；
（6）通常狀況下，屬于黑色固體物質的是．