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（2010?揭陽）自然界中存在氧循環和碳循環，其中能將二氧化碳轉化為氧氣的是（　　）

（2012?懷柔區二模）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應；
（2）一個有沉淀生成的反應．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發現，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發現在溶液中和（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能含SO42- 可能含SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-． 取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．

【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是．

通過一年的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據所學知識回答下列問題：
（1）如圖1是實驗室常用的制取氣體的裝置：
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是所選用的發生裝置是（填序號），用C裝置收集氧氣后，驗滿的方法是．
（2）小麗欲使用如圖2裝置收集較純凈的氧氣，則應先將裝置中裝滿水，再將氣體從（填“a”或“b”）端通入．
（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用如圖3所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變為色，該反應的化學方程式為，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是．

往氧化銅和鋅粒的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應停止后濾出不溶物，向濾液中加入一塊鋅片，過一段時間取出，發現鋅片無任何變化．下列說法正確的是（　�。�

完全中和ag H₂SO₄，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和時，反應后溶液的pH值（　�。�

據悉，有些工廠生產的配制醬油中致癌物--氯丙醇含量嚴重超標，而在釀制的醬油中則不含氯丙醇．氯丙醇中又以三氯丙醇對人體的危害最大，其化學式為C₃H₅Cl₃O，下列說法錯誤的是（　　）

汽油是由多種碳氫化合物組成的混合物，取5.7g樣品，在氧氣中充分燃燒；經分析測定產生8.1gH₂O和17.6gCO₂，求汽油樣品中碳、氫元素的質量分數各是多少？

如圖所示，在500mL燒杯中注入400mL熱水，并投入一小塊白磷（甲）．在燒杯上蓋一薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊用濾紙吸去表面水分的白磷（乙）．已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃．回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現象：
白磷（甲）；
白磷（乙）；
紅磷．
（2）用導氣管將氧氣通入燒杯底部，與白磷（甲）接觸，則可看到．
（3）由實驗得出，通常情況下物質燃燒的條件是
①；②；③．
（4）白磷和紅磷相比，更易燃燒的是．它在空氣中燃燒的化學方程式為．
（5）少量白磷應保存在中．

2008年“西氣東輸”工程為上海送來60億立方的天然氣．天然氣的主要成分是（填化學式），它是一種清潔能源．寫出該氣體在空氣中燃燒的化學方程式，城市煤氣中通常含有CO氣體，寫出CO燃燒的化學方程式，煤氣與天然氣相比，從安全角度看，煤氣的主要缺點是，從環境角度考慮，煤氣、天然氣和氫氣中首選燃料是．

我們學習化學的目的，就是要善于用化學知識去分析、解決生產、生活中的問題．從化學角度看，下列說法中錯誤的是（　�。�