Question

往氧化銅和鋅粒的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應停止后濾出不溶物，向濾液中加入一塊鋅片，過一段時間取出，發現鋅片無任何變化．下列說法正確的是（　　）

A．不溶物全部是銅

B．不溶物中一定含鋅

C．濾液中一定不含硫酸銅

D．濾液中一定含硫酸鋅，但不一定含硫酸銅

Answer 1

分析：向氧化銅和鋅粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鋅粉與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鋅粉完全反應，生成硫酸鋅和銅．

解答：解：向氧化銅和鋅粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鋅粉與硫酸反應生成硫酸鋅和銅；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鋅粉完全反應，生成硫酸鋅和銅．所以濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；濾液中的溶質一定含有ZnSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．
A、不溶物中一定含銅，鋅不能確定．故A錯誤；
B、不溶物中不一定含鋅．故B錯誤；
C、濾液中一定不含硫酸銅，故C正確；
D、濾液中一定含硫酸鋅，一定不含硫酸銅．故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鋅及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及鋅與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鋅片有任何變化”這個條件，并結合鋅的化學性質，便能正確作答．