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邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　　）

A. 因為CO和CO2的組成元素相同,所以它們的化學性質相同

B. 中和反應的產物是鹽和水，有鹽和水生成的反應都是中和反應

C. 化合物含有不同種元素，不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D. 因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液

下表中，除去物質所含少量雜質的方法和反應類型歸類均正確的是

向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，下列有關量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系不正確的是

將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是

A. BaCl2、NaOH、H2SO4 B. KNO3、NaCl、CuSO4

C. HCl、Na2CO3、K2SO4 D. KMnO4、Na2SO4、KCl

將a g鐵粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．下列有關說法中，不合理的是（　　）

A. 濾渣的質量一定大于a g,濾液的質量一定小于bg

B. 若濾渣中含有Fe，則濾液一定呈淺綠色

C. 向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解

D. 若濾渣中只含有單質Cu，則濾液中至少含有兩種金屬陽離子

把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質量、一定質量分數的稀硫酸中，恰好完全反應，產生0.5g H2，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4 和Al2（SO4）3完全轉化為沉淀，則同時生成的Na2SO4的質量為（　　）

A. 7.1g B. 28.4g C. 14.2g D. 35.5g

Ⅰ.用化學用語表示：

（1）自然界最硬的物質________； （2）碘酒中的溶劑____________ ；

（3）第13號元素形成的離子_________； （4）氧化鐵中鐵元素顯+3價 ______ ；

Ⅱ.化學與生活息息相關

現有以下常見的物質：

①食鹽水 ②鋁粉 ③鐵粉 ④燒堿 ⑤濃鹽酸 ⑥純堿 ⑦生石灰 ⑧熟石灰

（1）對以上物質分類，正確的是 _____

A.屬于混合物的只有① B.屬于單質的是②③⑧

C.屬于堿的是④⑥ D.屬于氧化物的只有 ⑦

（2）從上述①—⑧中選擇相應物質的序號填空：

a.用于某些食品包裝內的脫氧劑的是__； b.侯德榜聯合制堿法制的“堿”是______；

c.金屬表面防銹涂上“銀粉”是_______；d.常用于改良酸性土壤的是_______；

水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農業生產都具有重要的意義。

（1）水的凈化

①自來水生產過程中，可用____方法除去水中不溶性雜質，用____去除水中色素和氣味。

②可用____來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

（2）水是最常用的溶劑

實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：

①上圖操作中有錯誤的是________（填序號）。

②改正錯誤后，表示正確的操作順序是_________。

A. ⑤②①③④　 B. ⑤①②③④ C. ⑤③②④① D. ⑤③①④②

③用25g葡萄糖(C6H12O6)配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氫元素和氧元素的質量比為 ____ 。

根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。

（1）寫出標號儀器①的名稱：_________；

（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是__________，可選用_________（填C或D）裝置收集氧氣。若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先_____，再熄滅酒精燈。該反應的化學方程式是____________________。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，該反應的化學方程式是_________，驗滿的方法是________；此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置來除去，則混合氣體應從G裝置的_______端口（填“②”或“③”）通入。

（4）將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因：________________。

（5）通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2。實驗室制取SO2選擇的發生裝置是______（填字母），若選擇F裝置收集SO2，氣體應該從______（填“a”或“b”）進入，實驗結束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是_______。

同學們在初中化學實驗室中，發現一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：

（1）探究成分

①小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是____。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到_________，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液。

②小李同學對小張同學的結論提出疑問，擬進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為__________，過濾，取濾液，（寫出還需進行的操作及現象）___________。通過實驗，小李認為小張結論不正確。

③同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中 ______的而變質。

（2）測定碳酸鈉的濃度

取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生（假設生成的二氧化碳全部逸出）。測得加入鹽酸的質量與燒杯中的物質的質量關系如下表所示。

請你計算：

①這一測定過程中產生二氧化碳質量為_______g。

②這一瓶試劑中碳酸鈉的質量分數_______（寫出計算過程）。