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粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、______、______。

（2）在濾液中加鹽酸的作用是______。

為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內溶液的溫度和pH的變化圖像（如圖所示），請回答問題：

（1）由pH變化圖像可知，在t1時刻，燒杯中存在的陰離子是_______（寫離子符號）。

（2）由溫度變化圖像可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的化學反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是______。

（3）上述實驗產物為氯化鈉，實驗小組還想測量一定質量大顆粒食鹽晶體的體積。在量筒內倒入一定量的水，然后將一定質量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來測量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是______。最后同學換成另一種液體才取得實驗成功。

某科學興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用10g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸120g分6次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據：

求：(1)表中m的值為______g。

(2)該石灰石樣品的純度______

(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數______

有鹽酸和氯化銅的混合溶液共100g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入的10%的氫氧化鈉溶液的質量關系如如圖所示。若氯化銅在原混合溶液中的質量分數為13.5%．求：

（1）原混合溶液中HCl的質量分數；

（2）C點的坐標（x1、y1）為多少？

下列語句中，從物質變化的角度分析，主要體現化學變化的是（ ）

①北風卷地白草折，胡天八月即飛雪

②大漠孤煙直，長河落日圓

③千里冰封，萬里雪飄

④伐菥燒炭南山中

⑤胡粉投火中，色壞還為鉛

⑥白玉為床金作馬

A. ①②④⑤ B. ①②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

下列對實驗現象的描述正確的是

A. 銅片放入鹽酸中有氣泡產生 B. 在硬水中滴入肥皂水會產生浮渣

C. 鐵在空氣中燃燒火星四射 D. 紫色石蕊試液使鹽酸變紅

下列實實驗操作正確的是（ ）

A. 熄滅酒精燈 B. 稱量NaOH固體

C. 傾倒液體 D. 稀釋濃硫酸

鑒別下列物質，采用的方法和依據的現象有錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

推理和分析是化學常用的思維方法，下列說法正確的是（　�。�

A. 中和反應的實質是H+和OH﹣反應生成水

B. 一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高

C. 堿的溶液能使酚酞變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿的溶液

D. 實驗室用KClO3、H2O2溶液制氧氣的催化劑都是二氧化錳，故化學反應只能用二氧化錳作催化劑

鎂原子顯電中性的原因是（ ）

A. 質子數＝中子數＝12

B. 質子數＝核外電子數＝12

C. 中子數＝核外電子數＝12

D. 質子數+中子數＝核外電子數＝12