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寫出下列變化的化學方程式，填寫（1）和（3）的基本反應類型。

（1）氫氣燃燒：_____；_____；

（2）鐵片放入硫酸銅溶液中：_____；

（3）過氧化氫溶液中加入二氧化錳：_____；_____；

（4）電解水：_____。

用微粒的觀點解釋下列問題。

（1）向氣象氣球中充入氫氣，隨著氣球的上升，其體積逐漸變大_______。

（2）壓癟的乒乓球，放入熱水中一段時間后，乒乓球鼓起，恢復如初_______。

（3）鼓入空氣的氣球放置一段時間會慢慢變癟，鼓入氫氣的氣球變癟的更快_______。

請用質量守恒定律的知識解釋問題：

碳燃燒的過程中，剩余固體質量越來越小：鎂條在燃燒的過程中，剩余固體質量卻越來越大_______？

甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，請根據圖中發生化學反應的現象及化學反應原理，進行總結、歸納并回答下列問題：

（1）甲實驗的化學方程式：_____，丙實驗的化學方程式：_____。

（2）丙實驗鐵絲繞成螺旋狀的目的_____，丙實驗的現象是_____。

（3）乙實驗放水的作用：_____，丙實驗放水的作用：_____。

（4）所發生的三個反應有多個共同的特點，分別是：

①_____；②_____③_____。

實驗室利用如圖所示儀器可以制取和收集多種氣體。回答有關問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____，為了防止生成的氧氣帶出反應物，應采取的措施是_____，若用C裝置收集氧氣，開始收集的時機是_____。

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，選取的發生裝置是_____，若用排空氣法收集氣體，則應選用的收集裝置是_____，檢驗氧氣已經收集滿的方法是_____。

（3）關于B裝置中長頸漏斗的使用，其優點是_____，注意事項是_____。

（4）NH3是一種無色有刺激性氣味極易溶于水的氣體，實驗室可以用固體NH4Cl與堿石灰（固體）反應制取NH3，則制取NH3應選用的發生裝置是_____，收集裝置是_____。

為了研究質量守恒定律，某興趣小組設計了如圖1白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分折有關問題。

（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_____。

（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6g，則如圖托盤天平中游碼讀數為_____g。

（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是_____，氣球的變化是_____。

（4）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成這種現象的原因可能是_____（只寫一條）。

（5）反思：白磷燃燒_____（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是_____。

考慮到白磷的危險性，老師改進了本實驗，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應“為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（6）實驗步驟如下：

①按如圖2方式放好儀器，使天平平衡。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象是_____。

③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發現天平的指針已經向右偏了。他感到困惑：其他操作和儀器裝置均正常。實驗現象與數據與預測結果不符的原因是_____。

（7）本實驗需要稱量什么？_____，稱量幾次？_____。

蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種。請回答下列問題：

（1）丙氨酸分子中，碳、氫、氧、氮四種原子的個數比是_____。

（2）丙氨酸的相對分子質量是_____。

（3）氮元素質量分數是_____。

（4）89g谷氨酸中的氮元素與_____g尿素[CO(NH2)2]中所含的氮元素相等。

用10g含雜質的高錳酸鉀樣品制取氧氣，充分加熱至固體質量不在改變時，稱量固體質量為9.04g。（雜質不參與反應）求：

（1）反應中產生氧氣的質量是多少_______？

（2）參加反應的高錳酸鉀的質量是多少_______？

（3）若要制取4.8g氧氣需要多少克該樣品_______？

“綠水青山就是金山銀山”，下列做法不符合這一理念的是

A. 建設高速鐵路網，形成綠色環保的交通大動脈

B. 垃圾就地焚燒，減少運輸成本

C. 推進新能源汽車的生產，實現經濟和環境雙贏

D. 植樹造林，綠化城市

以下實驗中沒有涉及到化學變化的是

A. 灼燒法區分羊毛纖維與棉纖維

B. 用小蘇打和檸檬酸反應自制汽水

C. 石墨導電實驗

D. 肥皂水區分硬水和軟水