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通過一個學期的學習,我們已經了解一些物質在生產生活中有重要的用途。現有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮氣 ④氧氣⑤天然氣⑥不銹鋼，選擇適當的物質或其序號填空。

（1）可用于冰箱除味劑的是__；（2）綠色植物進行光合作用吸收的是__；

（3）用于急救病人的是__；（4）可充入食品包裝袋中以防腐的是__；

（5）可用于制造炊具的是__；（6）家庭中常用作燃料的是__。

鎵是一種奇妙的金屬， 放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。

請閱讀信息后回答：

（1）金屬鎵________________(填物理性質)；（2）圖中鎵的相對原子質量是___________；

（3）鎵原子結構示意圖中X的數值為__________；（4）鎵的氧化物的化學式___________；

化學來源于生活,又服務于生活，請用所學化學知識回答下列問題。

（1）日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是_________________。

（2）古人在野外生火時常“鉆木取火”。“鉆木取火”滿足的燃燒的條件是____（填序號）。

A.提供可燃物 B.與氧氣接觸 C.達到燃燒所需的最低溫度

（3）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）；

A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器

（4）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是: CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________;

（5）鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨。由此得知鈦合金具有的優良性能是_____________。（答一點即可）

廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_______________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是___________。

（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式____________,反應的基本類型是______。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是___________（回答一點即可）。

A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，且F為導電性、導熱性最好的金屬，A和G均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:

(1)寫出G物質的化學式_____。  

(2)寫出B物質的一種用途_____。

(3)寫出②反應的化學方程式______。

(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質性質不同的原因_____________。

已知：常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。下圖A－D是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

（1）儀器X的名稱是__________。

（2）實驗室制取CO2應選用的發生裝置是_______（填字母序號），反應的化學方程式是_______。

（3）常溫下，下列收集CO2的方法中可行的是____________（填字母序號）。

a．排飽和NaHCO3溶液法b．向下排空氣法 C .向上排空氣法 D.排水法

（4）某同學進行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，其原因可能是_________。

（5）實驗室用高錳酸鉀制取氣體時，應對C裝置進行必要的改進是_________， 該反應的化學方程式為______。

（6）實驗室取用藥品要注意節約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用______mL。

研究“水”可從多角度展開。

（1）水的電解

①宏觀現象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A、B中產生氣體的體積比約為__________，檢驗B中氣體時的現象是__________。

②微觀該反應中發生分解的微粒名稱是__________。

③結論：水由__________組成。

（2）水的性質

將黃豆大小的金屬鈉放入盛有水的燒杯中，生成氫氧化鈉和一種密度最小的氣體；寫出該反應的化學方程式__________。

（3）水的用途

①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此處的作用是__________。

②下列實驗中，對水的主要作用分析不夠全面的是__________（填字母）

A．圖甲中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化

B．圖乙中的水提供熱量

C．圖丙集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿

D．圖丁中的水防止熔融物炸裂集氣瓶

小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。

（1）寫出該反應的化學方程式。

（2）圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____（a或b）管接c。

（3）他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數據。由此推斷實驗是通過_________來體現反應快慢的。

（4）小敏分析數據得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是:______________。

（5）實驗中小敏發現鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關。

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能凈水處理劑，工業上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產，反應原理用化學方程式表示為： 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸鈉（NaClO）的相對分子質量為__；其中氯元素的化合價為__；

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量比為____（填最簡比）；

（3）現要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質量是多少__________？（列式計算）

成語是中華民族智慧的結晶。下列成語所描述的變化涉及化學變化的是（　　）

A. 刻舟求劍 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 百煉成鋼