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在一定條件下，下列物質的轉化不能一步實現的是（　�。�

A. Fe→Fe3O4 B. CuSO4→Cu C. CO2→CO D. H2O2→H2

將m g碳和銅的混合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后剩余固體的質量仍為 m g，則原混合物中銅的質量分數為（　�。�

A. 70% B. 72.7% C. 80% D. 84.2%

下列除去雜質選用的方法正確的是（　　）

A. 用燃燒的方法除去CO2氣體中少量的CO

B. 用加熱的方法除去NaCl固體中少量的NH4HCO3

C. 用過量的稀硫酸除去Fe粉中少量的Zn粉

D. 用過量的稀鹽酸除去CaCO3固體中少量的CaCl2

下列說法中符合“1+1＝2”的事實的是（　　）

A. 常溫下，1L水和1L酒精混合后液體的總體積為2L

B. 點燃時，1g硫粉和1g氧氣完全反應后生成二氧化硫的質量為2g

C. 常溫下，1g鎂粉和1g稀硫酸充分反應后所得溶液的質量為2g

D. 常溫下，1g氫氧化鈉稀溶液和1g硫酸銅稀溶液混合后所得溶液的質量為2g

利用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件。

（1）白磷（ P4）在空氣中的燃燒產物與紅磷的燃燒產物相同，寫出白磷燃燒的化學方程式：_____。

（2）對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現象，說明可燃物燃燒的條件之一是_____。

（3）能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現象是_____。

（4）燒杯中80℃的熱水所起的作用是_____。

（5）實驗完畢將燒杯中的熱水慢慢倒出，當白磷剛露出水面便劇烈燃燒起來，其原因_____。

（6）從以上實驗可得到的啟示：實驗室保存少量白磷的方法是_____。

如圖是配制180g溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。

（1）正確的操作順序是_____（填圖中的數字序號）。

（2）請在圖中畫出即將向天平左側托盤上加氯化鈉固體進行稱量時游碼（用“”表示）的位置。

（3）在稱取氯化鈉的過程中，觀察到指針輕微的偏向分度盤的右側，則接下來的操作應該是_____。

（4）實驗中需要量取水的體積為_____mL，應選擇規格為_____mL（選填“50”、“100”、“200”或“250”）的量筒來量取水。

（5）溶解時，用玻璃棒攪拌的作用是_____。

（6）下列操作會導致所配溶液的溶質質量分數偏大的是_____。

A．氯化鈉固體不純

B．配制溶液的燒杯事先用少量蒸餾水潤洗

C．用量筒量取水時俯視讀數

D．把配制好的溶液裝入細口瓶時有少量液體灑出

某些銅制品在空氣中久置，表面會生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學興趣小組設計并進行如下實驗，以探究銅銹的組成和銅生銹的條件。

Ⅰ.探究銅銹的組成

（查閱資料）①銅銹受熱易分解 ②硫酸銅粉末遇水由白色變為藍色

（進行實驗）興趣小組同學從銅器上取下適量的干燥銅銹，按下圖所示裝置實驗(部分夾持裝置已略去)。觀察到B中白色粉末變為藍色，C中澄清石灰水變渾濁。

（解釋與結論）

（1）C中反應的化學方程式為_________________。

（2）依據以上現象分析，銅銹中一定含有的元素為銅和________(填元素名稱)。

Ⅱ.探究銅生銹的條件

（提出猜想）根據銅銹的組成推測，銅生銹可能與CO2、H2O和O2有關。

（進行實驗）興趣小組同學取直徑、長度均相同的銅絲，打磨光亮，并設計了如下圖所示的5個實驗，一周后觀察到的實驗現象如下表:

（解釋與結論）

（3）實驗中都使用了經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，“煮沸并迅速冷卻”的目的是_____________。

（4）得出“銅生銹一定與CO2有關”的結論，依據的兩個實驗是___________(填編號)。

（5）對比實驗②和③，得出的結論是_____________。

（6）為驗證猜想，請在圖中將實驗⑤補充完整_____________。

（7）由上述實驗可推知，銅生銹的條件是_____________。

（反思與應用）

（8）結合上述實驗，你對日常生活中保存銅制品的建議是_____________。

過氧化氫在生產生活中有著廣泛的應用�；瘜W實驗小組對過氧化氫的某些性質進行了研究。

Ⅰ.不穩定性

（1）如圖所示進行實驗(還測量收集的氧氣體積)，過氧化氫分解的化學方程式為_________________。

（2）能用排水法收集氧氣的原因是 _________________________。

（3）已知:常溫常壓下，氧氣的密度為1. 33 g·L–1。實驗小組稱量了10 g溶質質量分數為 6%的過氧化氫溶液進行實驗，如果將該過氧化氫溶液一次性全部放入錐形瓶中，則選擇規格為________mL(選填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧氣較為合適。

（4）實驗小組同學還探究了溫度對過氧化氫分解速率的影響，相關實驗數據如下表:

由此得出的結論是_________________________。

Ⅱ.腐蝕性

（查閱資料）H2O2溶液有一定的腐蝕性。

（進行實驗）將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗，實驗現象如下表:

（解釋與結論）

（5）實驗④的作用是________________。

（6）實驗⑤中銅片被腐蝕的反應為Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________，請補全該反應的化學方程式。

（反思交流）

（7）小紅同學提出，實驗⑤中除發生(6)所給的反應外，還發生了另一個反應導致有細小的氣泡產生，該反應的反應物是_______________________。

小明同學利用以下材料自制酸甜可口的汽水。

材料:1瓶(500 mL)純凈水、5g蔗糖(C12H22O11)、1. 5 g小蘇打(NaHCO3)、1.5 g檸檬酸(C6H8O7)。

制備過程如下圖所示:

已知:小蘇打與檸檬酸發生的反應為3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑

（1）NaHCO3由___________種元素組成，其相對分子質量為_________。

（2）蔗糖中各元素的質量比為____________________。

（3）檸檬酸中碳元素的質量分數為________________。

（4）加入檸檬酸后，立即旋緊瓶蓋的原因是______________。

（5）自制汽水的溶質有C6H5O7Na3、CO2、C12H22O11和_______________(填化學式)。

利用空氣制取氮肥的主要流程如圖：

（1）過程Ⅰ是利用空氣中各成分的沸點不同，分離得到氮氣，該過程發生的是_____變化（選填“物理”或“化學”）。

（2）過程Ⅱ中，氮氣和氫氣反應生成氨氣，該反應為_____反應（填基本反應類型名稱）。

（3）過程Ⅳ發生反應的微觀示意圖如圖：

過程Ⅳ發生反應的化學方程式為_____。

（4）過程Ⅲ中發生的反應為氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成一氧化氮氣體和另一種氧化物W，該反應的化學方程式為_____，并列式計算當有20.4t氨氣參加反應時理論上生成的一氧化氮的質量。