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室溫下，把CaCl2 的飽和溶液和蒸餾水區別開來，下列方法中不可行的是

A. 加肥皂水 B. 分別通二氧化碳看是否有沉淀

C. 各取幾滴于玻璃片上，烘干 D. 降溫至0℃看是否凝固

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖，下列說法一定正確的是

A. 將三種物質的飽和溶液分別由60℃降溫到20℃，A溶液中析出的晶體質量最大

B. C可能是氫氧化鈣溶液

C. 采用蒸發結晶的方法除去A溶液中混有的少量B

D. 60℃時，等質量的A、C飽和溶液中，水的質量是A＜C

除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，完全正確的是

A. A B. B C. C D. D

兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

B. b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量不相同

C. c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

D. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

“低碳”是實現“人類命運共同體”的重要方面。以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福。從圖中分析得出的下列結論中，正確的是

A. 水轉變成氫氣的過程實現了光能轉變為化學能

B. 二氧化碳與氫氣在復合催化劑的作用下的反應產物是混合物

C. 二氧化碳不是一種重要的資源

D. 上述流程可循環利用的物質是二氧化碳、一氧化碳

水是生命之源，是自然界中重要的物質。

（1）如圖是某礦泉水的標簽中的一部分。

①請寫出標簽中符合下列要求的微粒的化學符號：

鎂離子________ 硫酸根離子 _______

②該天然礦泉水產地兒童智力發育較好可能與礦泉水中的_____元素有關，它屬于人體必需的____元素（填“微量”或“常量”）。

③該礦泉水為______（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）自來水的生產過程如下左圖：

①生活中將硬水進行軟化的方法是_____。

②“投藥消毒”這一步是______ 變化（填“物理”“化學”）。

③自制凈化器（見右圖）中用到活性炭，主要是利用其_______性，石英沙和小卵石的作用是________。

（3）電解水的圖示如下：

電解水通常用直流電，圖中正極是____ 端（填“A”、“B”）， 甲管中氣體具有__ （填“可燃性”“助燃性”）；在90g水中加入4g氫氧化鈉（NaOH）的作用是_______，電解前溶液中氫元素的質量為_______g，電解后溶液中氫氧化鈉的質量分數_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。寫出電解水的化學方程式____________ ，能夠保持氧氣化學性質的最小微粒是下列中的 ________ （填字母）。

下列是初中化學中的一些重要實驗。請回答：

A B C D E F

（1）A實驗是鐵絲在氧氣中燃燒，可能導致的后果是________，改進措施是_____；

（2）B實驗探究了分子的性質，一段時間后觀察到的現象是_____，說明了______；

（3）C實驗是一氧化碳還原氧化鐵，實驗開始時先__________后_________，硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是__________，該裝置的缺陷是____________；

（4）圖D是利用紅磷測定空氣中氧氣的含量實驗，實驗結束后，發現進入集氣瓶中水的體積超過總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是__________（填序號）

a．實驗前未將橡膠管夾緊 b．未等冷卻就打開止水夾

c．實驗前導管中未加滿水 d．紅磷的量不足

（5）C是過濾操作，其中玻璃棒的作用是___________，過濾后發現濾液仍然渾濁，其可能的原因是_____________（答出一種原因即可）；

（6）F實驗為探究燃燒的條件，其中熱水的作用是____________、__________。

氧氣、二氧化碳是我們身邊常見的物質。某興趣小組對這兩種氣體研究如下：

Ⅰ．氧氣、二氧化碳的制備： 

（1）寫出A圖中有標號儀器①的名稱：__________。

（2）寫出用KMnO 4制取O 2的化學方程式___________________，該裝置中棉花團的作用是__________，圖中裝置一處明顯的錯誤是__________。

（3）在化學實驗室中用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳可選用圖B所示的發生裝置，該反應的化學方程式是__________。

（4）制二氧化碳也可選用如圖C所示的裝置，與B裝置相比，C裝置的優點是_________，用圖D裝置也可以制取二氧化碳，將石灰石放在銅絲網中，該實驗說明了銅____（填“能”或“不能”）和稀鹽酸發生反應。

Ⅱ．二氧化碳的性質及氧氣的收集研究： 

（1）二氧化碳的性質研究

①如圖E所示的裝置可以測定一段時間收集的二氧化碳的體積，植物油的作用是____。

②如圖F所示的裝置說明了二氧化碳具有__________的性質，該性質在實際生活中的應用是__________。

③已知：CO 2和SO 2既有相似性，又有差異性。

實驗一：將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于盛水的水槽中，片刻后實驗現象如圖所示，說明相同條件下SO 2比CO 2__________（填“易”或“難”）溶于水。

實驗二：已知鎂條可以在CO 2中劇列燃燒： 2Mg+CO 2 2MgO+C，試推測鎂條在SO 2中燃燒的現象為：劇烈燃燒，__________。

（2）氧氣的收集 

（實驗1）用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。 

（實驗2）用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后，繼續收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。

（實驗3）用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。

實驗數據： 

數據①由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分數，可采取的措施是__________。 

②不考慮操作因素，實驗3獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因是_________。

銅是生活中常見的一種金屬，在生活、生產中有廣泛的應用。

（1）如圖為銅元素在元素周期表中的信息，銅元素的原子序數為___；

（2）銅離子(Cu2＋)的核外電子數為____________；

（3）電氣工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的_____性；

（4）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”（化學式：Cu2(OH)2CO3）。

某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的_____（選填實驗編號甲、乙、丙、�。�

（5）某興趣小組以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料（假設不含其他雜質）制取純銅。如圖是興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：

查閱資料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

（分析評價）

①步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是___________；

②步驟Ⅳ過程發生反應的化學方程式為__________________、_________________；

③同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一_____（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上兩種方案中，方案二優越于方案一，理由是________（答一點）。

（拓展探究）在方案一中，小明和小麗分別取24克氧化銅，用CO還原，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體。為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？

查閱資料：

Ⅰ．CO還原CuO時也可產生紅色的氧化亞銅（Cu2O）

Ⅱ．Cu2O+H2SO4（�。�=Cu+CuSO4+H2O

他們分析推斷：

④一致認為________（填“小明”或“小麗”）的產物中肯定含有Cu2O；

⑤用CO還原4克CuO得到紅色固體a克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a的取值范圍為____________；

⑥可以用簡單的實驗驗證紅色固體中是否有Cu2O，請簡述操作、現象及結論：_____。

（6）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將30g稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定本次生成氫氣的質量，實驗數據見表。試求：

①m=____________。

②此黃銅樣品中銅的質量分數是多少_______？。

③稀鹽酸的溶質質量分數是_______。

④在坐標系中畫出生成氫氣總質量與加入鹽酸質量關系的圖像。______

在科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展，俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻是

A. 提出了元素周期律 B. 開發了合成氨的生產工藝

C. 揭示了燃燒的本質 D. 提取了治瘧藥物青蒿素