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甲和乙在點燃條件下生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論不正確的是

A. 1個甲分子由5個原子構成

B. 生成丙和丁的分子個數比為1:2

C. 該化學反應前后，原子種類保持不變

D. 丁物質中氫和氧元素質量比為2:1

能源和人們的生產生活息息相關。

(1)目前人們使用的燃料大多數來自化石燃料。化石燃料包括天然氣、煤、_______。

(2)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為________。

水寨。走出明德館， 立刻看到“水霧繚繞，如夢如幻，仿佛置身于云端”的水寨。 “水寨云霧”是利用專用造霧機將凈化后的水輸送到造霧專用噴頭噴出成霧。

(1)水變成水霧的過程中，沒有發生變化的是________(填字母)。

A．物質種類 B．分子種類 C．分子間隔 D．分子質量

(2)凈水過程中常用到活性炭，其作用是________、過濾水中的雜質。

采用熔鹽蓄熱儲能的光熱發電站，其工作原理如下圖所示。

(1)該發電站利用的新能源是_______。

(2)熔鹽蒸汽發生器中，冷水被加熱產生蒸汽， 推動蒸汽渦輪機發電。該發生器中發生的是__________變化(填“物理”或“化學”)。

(3)貯罐中的熔鹽為60%NaNO3、40%KNO3，該熔鹽屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)；

(4).NaNO3的相對分子質量是_______

閱讀下面科普短文。

“瘋狂”的星球

金星是太陽系中八大行星之一，中國古代稱之為長庚、啟明、太白金星。金星地表大氣壓約是地球的90倍，大氣成分主要由二氧化碳組成，約占96%，因此它的地表具有強烈的溫室效應，在近赤道的低地，溫度可高達500°C。在高度50至70公里的金星上空，懸浮著濃密的厚云，把大氣分割為上下兩層。你知道嗎？地球云層的主要成分是水(水的液滴)，而金星云層的主要成分是硫酸(硫酸的液滴)，其中還摻雜著硫的粒子，所以呈現黃色。硫酸(H2SO4)的生成主要源于太陽光中波長短于160nm的紫外光對CO2的光解，使其變為CO和原子氧，原子氧非常活潑，能與SO2反應變為SO3，SO3與水反應變為H2SO4，在金星，下的雨真是名副其實的酸雨。金星里，H2SO4的形成過程是不斷循環的，H2SO4從大氣較高較冷的區域降至較低較熱的區域，當溫度達到300℃時，H2SO4開始分解為SO3和水，SO3再分解為SO2和原子氧，原子氧接著與CO反應變為CO2。SO2與水會上升到上層，重新反應又釋放出H2SO4。

依據文章內容，回答下列問題。

(1)金星地表具有強烈的溫室效應是因為______。

(2)原子氧的符號為______。

(3)硫酸分解反應的化學方程式為______。

(4)在硫酸循環的過程中，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A. CO2光解變為CO和原子氧的變化為化學變化

B. SO3與水反應變為H2SO4為化合反應

C. CO變為CO2的過程中原子氧是催化劑

(5)金星被稱為“瘋狂”星球的原因是______

某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產流程如下：

(1)NH3中氮元素的化合價為______。

(2)設備2中參加反應的物質有_________ 。

(3)設備3中發生的反應，屬于基本反應類型中_______反應。

(4)該設備3中生產34噸氨，至少需要氮氣_______噸。

根據下圖回答問題

請從18-A或18-B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按18-A計分。

某同學利用以下用品進行二氧化碳性質實驗。

（實驗1）向圖1集滿CO2的軟塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸餾水，旋緊瓶蓋。充分振蕩，觀察到塑料瓶變癟，原因是________。

（實驗2）在圖2點滴板①②兩個孔內各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴實驗1塑料瓶中的液體，向②孔中滴加5滴蒸餾水，觀察到①孔中紫色石蕊變紅，變紅的原因是_____(用化學方程式表示)。②孔中滴加等量蒸餾水的目的是______。

（實驗3）

(1)若X為澄清石灰水，觀察到的現象是____。澄清石灰水中發生反應的化學方程式為____。

(2)若X為氫氧化鈉溶液，觀察到澄清石灰水中無明顯現象，其原因可能是_____。

某同學利用下圖所示裝置進行實驗。已知：白磷的著火點是40℃

步驟I. 檢查裝置的氣密性。

步驟II. 將盛有足量白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，向瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞。

步驟III. 打開K1、K2，從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2。此時量筒中水的體積為200 mL。

(1) 步驟Ⅲ中，關閉K1、 K2后觀察到的現象是______，反應的化學方程式為______。

(2)對比步驟II和III可知，可燃物燃燒的條件之一是________。

(3)待裝置冷卻至室溫后，打開K2，觀察到_______，說明空氣中氧氣的含量約占1/5。

碘化鉀(KI)保存不當會變質。實驗小組進行以下實驗探究KI變質的因素。

（提出問題1） KI變質的條件是什么？

（查閱資料）

① KI為白色粉末，暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質。

② 碘水中含較多KI時，滴加淀粉溶液顯紫色或藍紫色

（進行實驗）分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。

繼續實驗：取實驗1中少量微黃固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。

取實驗4中少量黃色固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。

（解釋與結論）

(1)實驗3的目的是_______。

(2)對比實驗_______，可以得出KI變質一定與水有關。

(3)從上述實驗可推知，KI變質的條件是_______。

(4)CO2的作用是______。