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有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強弱的順序正確的是( )

A. X、Y、Z B. X、Z、Y

C. Y、Z、X D. Z、Y、X

下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(　　)

①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強

②用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在

④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強

A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④

為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現象即能得出實驗結論。則X溶液是

A. 稀硫酸 B. 硝酸銀溶液 C. 氯化銅溶液 D. 氯化鎂溶液

某同學為了測定生鐵樣品中鐵的質量分數，將60g稀鹽酸分3次加入到盛有4g該樣品的燒杯中（樣品中只有鐵已稀鹽酸反應），所得數據如下表，則下列說法中正確的是

 

A. 第1次和第2次產生的氫氣質量不相等 B. 第2次和第3次剩余固體中均有鐵

C. 第3次反應后溶液中的溶質是FeCl3 D. 生鐵樣品中鐵的質量分數是97.5%

人類社會的發展離不開金屬。請依據所學知識填空。

（1）下列制品的用途，利用金屬導熱性的是______。

（2）金屬資源在地球上分布廣泛。人們在白然界中僅發現金、銀等少數金屬單質，其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和_______有關。

（3）農業上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經驗的農民都不用鐵質容器來配制或盛放波爾多液，原因是___________（用化學方程式表示）。

（2017年江蘇省淮安市）（4分）我國化學家傅鷹教授有一句名言“科學只給我們知識，而歷史卻給我們智慧”在化學學習中，了解知識的發展歷程，可以促進我們正確理解科學本質。

（1）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，期中蘊涵的濕法冶銅原理為____（用化學方程式表示）。

（2）火藥起源于唐朝。為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入____（填一種金屬名稱）。

（3）十八世紀，化學家們研究發現某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質”，對上述反應原理的認識加快了推翻燃素學說的進程。該氣體在空氣中燃燒制造水的化學方程式是_______。

（4）現代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的有點有________（填序號）。

①硬度大 ②密度小 ③易導電 ④耐腐蝕

人類社會的發展離不開金屬。

（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的________等物質發生化學反應的結果；

（2）在空氣中，鋁的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(寫化學式）；

（3）某同學取少量工廠廢液[溶質是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金屬鋅，反應結束后，發現溶液仍然是藍色。據此推斷，反應后溶液中一定含有的溶質是________________。

（6分）某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：

（查閱資料）鐵的活動性比銅強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R

（收集證據）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

寫出鐵絲與稀鹽酸反應的化學方程式_____________________________。

（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

（歸納總結）他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

（3）金屬與_____________是否反應。

四、計算（本題包括2個小題 ,共8分）

某化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%，求：

⑴回收得到銅的質量為多少_______？（寫出計算過程）

⑵回收得到硫酸亞鐵的質量是_____g(計算結果保留兩位小數)。

鋁鋰合金是中國商用飛機C919上使用的一種新材料，鋁鋰合金是（　　）

A. 合成材料 B. 金屬材料 C. 復合材料 D. 非金屬材料