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隨著環境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。實驗室模仿某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。

已知：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。請回答下列問題：

(1)從銅、鐵混合物中分離出鐵的物理方法為________________________。

(2)操作Ⅰ為____________操作，此操作中玻璃棒的作用是____________________。

(3)步驟②中所發生的反應為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 、_____________________、Fe2(SO4)2+Fe==3FeSO4等。

(4)操作Ⅱ是將FeSO4溶液在氮氣環境中_________、冷卻結品、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是____________。

用電磁鐵吸引 過濾 引流 蒸發濃縮 防止被空氣中的氧化 【解析】(1)鐵具有鐵磁性，能把磁鐵吸引，而銅不能被磁鐵吸引。(2)通過過濾，可將固體與液體分離，過濾中，玻璃棒的作用是引流。(3)稀硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水。(4)將FeSO4溶液在氮氣環境中蒸發濃縮、冷卻結品、過濾，得到FeSO4 晶體，其中氮氣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被空氣中的 O2氧化。

小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質,，做了如下實驗：

(1)若用pH試紙測該鹽酸的pH值，則具體操作為___________。

(2)反應后試管C中一定含有的陽離子是___________(寫離子符號)；試管D中反應的化學方程式為_________________________________。

(3)小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

小明同學欲探究無色濾液中的溶質成分：

小明同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是______________________。

(4)【提出問題】無色濾液的溶質是什么?

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

【進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加少量①____________	無明顯現象	猜想③成立
取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸	②___________

撕一小段pH試紙置于表面皿中，用潔凈的玻璃棒蘸取該鹽酸，沾在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值 白色沉淀是，它能與反應，因此無色濾液中一定不含HCl 碳酸鈉溶液 產生無色氣泡 【解析】(1)若用pH試紙測鹽酸的pH值，具體操作為撕一小段pH試紙置于表面皿中，用潔凈的玻璃棒蘸取該鹽酸，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值。(2) Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H...

化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。各小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對化學反應速率的影響；

取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加人0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。

(1)你認為該結論是否正確，為什么？_________________________________________。

(2)經過補充對比實驗，證明紅磚粉末有催化作用，則三者的催化效率由高到低的順序為___________。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑,，進行實驗，記錄時間t1。

(3)乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。

實驗結果：_______________________________________________________

結論：___________________________________________________________

【拓展探究】

(4)C組：探究____________對化學反應速率的影響。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴，記錄時間t3、t4。

(5)實驗結果：_________________________；

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，__________________________________。

(6)以上三組實驗說明，影響化學反應速率的因素有：________________________。

不正確，無法比較加入紅磚粉末后過氧化氫的分解速率與不加紅磚粉末時過氧化氫的分解速率的大小 相同條件下，H2O2的濃度越大，分解速率越大 溫度 溫度越高，分解速率越大 催化劑、濃度、溫度 【解析】(1)無法比較加入紅磚粉末后過氧化氫的分解速率與不加紅磚粉末時過氧化氫的分解速率的大小。(2)收集相等體積的氫氣，所用時間越短，說明化學反應速率越快。(3)做對比實驗，必須控制變量，當只有一個條件不同...

鐵釘長期放置在潮濕的環境中會生銹(用Fe2O3表示鐵銹)。取10g生銹的鐵釘放入試管中，用CO還原，充分反應后，稱得剩余固體質量為8.8g，請計算：

(1)生成CO2的質量為__________g；

(2)此鐵釘中鐵銹的質量分數為__________.

3.3g 40% 【解析】(1)設生成CO2的質量為x。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反應前后固體的差量 160 112 132 160-112 x 10g-8.8g =，解得x=3.3g (2)設鐵釘中所含氧化鐵的質量為y。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反應前后固體的差量 160 112 160-112 y...

下列過程主要屬于化學變化的是

A. 石油分餾 B. 碘的升華 C. 氧氣液化 D. 銅器銹蝕

D 【解析】A、石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、碘的升華過程中只是物質的狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、氧氣液化過程中只是物質的狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、銅器銹蝕過程中有鐵銹生成，屬于化學變化，故選項正確。故選D。

空氣是人類生存所必需的重要資源。下列措施不利于建設“藍天工程”的是

A. 嚴禁露天焚燒農作物秸稈 B. 大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料

C. 加強植樹造林，增大綠化面積 D. 生產中加大煤炭和石油等燃料的使用量

D 【解析】A、焚燒農作物秸稈，產生煙塵及有毒物質，則嚴禁露天焚燒農作物秸稈，利于建設“藍天工程”，故A不選；B、使用天然氣或氫氣為燃料，可減少化石能源使用，則大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料，利于建設“藍天工程”，故B不選；C、增大綠化面積，減少土壤沙漠化，則加強植樹造林，增大綠化面積，利于建設“藍天工程”，故C不選；D、加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固體顆粒物，導致霧...

K2FeO4是一種高效水處理劑，從物質分類上看，它屬于：

A. 氧化物 B. 有機物 C. 酸 D. 鹽

D 【解析】K2FeO4是由 K+和FeO4-構成的，屬于鹽。故選D。

工業上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀，其化學方程式為：Na＋KClNaCl＋K。該反應屬于

A. 置換反應 B. 復分解反應

C. 分解反應 D. 化合反應

A 【解析】A、此反應為單質與化合物反應生成新單質、化合物，為置換反應； B、反應物、生成物均為單質、化合物，不屬于復分解反應；C、反應物有兩種，不是分解反應；D、生成物有兩種，不是化合反應；故選：A。

下列有關濃硫酸說法中錯誤的是

A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體

B. 濃硫酸具有脫水性，可以使紙張碳化

C. 濃硫酸具有酸性，可與銅反應生成氫氣

D. 濃硫酸具有強腐蝕性，使用時要特別小心

C 【解析】A、濃硫酸可以做干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性，故A正確；B、濃硫酸使紙張碳化，體現濃硫酸脫水性，故B正確；C、濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫酸和水，不會生成氫氣，故C錯誤；D、濃硫酸具有強腐蝕性，使用時要特別小心，故D正確。故選C。

下圖是簡易凈水器，其中同時具有過濾與吸附作用的是

A. 紗布 B. 石英砂 C. 小卵石 D. 活性炭

D 【解析】在簡易凈水裝置中，紗布、石子和細沙之間有縫隙，可以過濾水中的不溶性雜質，它們的作用是過濾。故選D。