Question

化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。各小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對化學反應速率的影響；

取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加人0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。

(1)你認為該結論是否正確，為什么？_________________________________________。

(2)經過補充對比實驗，證明紅磚粉末有催化作用，則三者的催化效率由高到低的順序為___________。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑,，進行實驗，記錄時間t1。

(3)乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。

實驗結果：_______________________________________________________

結論：___________________________________________________________

【拓展探究】

(4)C組：探究____________對化學反應速率的影響。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴，記錄時間t3、t4。

(5)實驗結果：_________________________；

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，__________________________________。

(6)以上三組實驗說明，影響化學反應速率的因素有：________________________。

不正確，無法比較加入紅磚粉末后過氧化氫的分解速率與不加紅磚粉末時過氧化氫的分解速率的大小 相同條件下，H2O2的濃度越大，分解速率越大 溫度 溫度越高，分解速率越大 催化劑、濃度、溫度 【解析】(1)無法比較加入紅磚粉末后過氧化氫的分解速率與不加紅磚粉末時過氧化氫的分解速率的大小。(2)收集相等體積的氫氣，所用時間越短，說明化學反應速率越快。(3)做對比實驗，必須控制變量，當只有一個條件不同...

Answer 1