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推理是一種重要的學習方法．下列推理中正確的是(　　)

A. MnO2是加快H2O2分解的催化劑，因此催化劑是加快化學反應速率的物質

B. 單質是由一種元素組成的，因此一種元素組成的純凈物一定是單質

C. 氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的純凈物一定是氧化物

D. 分子是構成物質的粒子，因此物質都是由分子構成的

B 【解析】A、MnO2是加快H2O2分解的催化劑，但并不是所有的催化劑都是加快化學反應速率的物質，故A錯誤；B、單質是指由一種元素組成的純凈物，所以單質是由一種元素組成的，因此由一種元素組成的純凈物一定是單質，故B正確；C、含有氧元素的純凈物不一定是氧化物，例如氯酸鉀中含有氧元素就不是氧化物，故C錯誤；D、分子是構成物質的微粒，但是物質不都是由分子構成，還有原子和離子，故D錯誤。故選B。 ...

在密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應,并測得反應前后各物質的質量如表所示：下列說法錯誤的是()

物      質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	10	4	30	22
反應后質量/g	待測	13	38	5

A. 反應后甲的質量為0g

B. 甲可能是該反應的催化劑

C. 乙、丙變化的質量比為9:8

D. 該反應是分解反應

A 【解析】A、根據反應前后物質的總質量不變，反應后甲的質量=10g+4g+30g+22g?13g?38g?5g=10g，反應后甲的質量是10g，錯誤；B、甲的質量反應前后沒有變化，可能沒有參加反應，也可能是催化劑。正確；C、乙的質量增加了（13g-4g）=9g；丙的增加質量為（38g-301g）=8g，所以乙、丙的變化質量比為9：8，正確；D、反應后丁的質量減少，是反應物，乙、丙的質量增加...

填寫化學符號或化學符號表示的意義

化學符號	____	_______		NO3-	_______
表示意義	氖氣	三個鐵離子	_______	_______	2個氮氣分子

He 3Fe3+ 氧化鎂中的鎂元素顯+2價 硝酸根離子 2N2 【解析】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力。解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義。 氖氣是由氖原子直接構成的氣體，化學式是：Ne；離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，...

事物之間存在聯系，找出聯系、發現規律是我們學好化學的一種基本方法。

（1）結構決定性質。研究發現含有“過氧基（—O—O—）”的物質具有很強的氧化性，可以作殺菌消毒劑。據此推測，下列物質中，可用作殺菌消毒劑的是 （填數字序號）。

（2）核電荷數為1~18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

在第3周期中，各原子核外電子排布的變化規律是 。

（3）能將下列物質：“空氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳、高錳酸鉀、鐵粉、氮氣、氧化鐵”中的“氧氣、鐵粉、氮氣”分為一類的依據是 。

（4）X元素1個原子的質量是m克，Y元素的相對原子質量為A；化合物XY2的相對分子質量是M，則w克XY2中含有Y的原子數是 。

（5）A、B、C、D、E、F均為初中化學常見的物質，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質；B、C在常溫下均為液體，且組成元素相同；E在常溫下為氣體，有分子構成，能使澄清石灰水變渾濁；反應①中出現火星四射現象。它們之間存在如圖所示的轉化關系（圖中轉化條件已略去）。

回答有關問題：

①寫出B的化學式，并表述顯負價元素的化合價： ；

②寫出一個屬于化合反應的文字表達式或化學方程式 ；

（1）②④；（2）由左向右，最外層電子數由1依次遞增到8 （3）都是單質（4） （5）（2H2+O22H2O） 【解析】試題分析：（1）含有“過氧基（—O—O—）”的物質具有很強的氧化性，可以作殺菌消毒劑。②④中含有“過氧基（—O—O—）”可做消毒劑；（2）相對原子質量之比等于原子質量的比，故mg/(M-2A)=一個y原子的質量/A,一個y原子的質量=mA/(M-2A);化合物中...

小宇和同學們在學習化學之后再次走進科技館，如圖所示的連環畫記錄了他們的參觀過程。請據圖和敘述回答I-IV題。

I.今天天氣晴朗，空氣質量優良。

(1)下列屬于空氣污染物的是_______(填字母序號).

A. N2B.CO2  C.PM2.5        D.CO

(2)保護人類賴以生存的空氣，是每個公民的責任。小宇能做些什么呢?請你給她的出行提出一條建議：_______

II.來到“與門捷列夫對話”展臺。看到熟悉的元素周期表，依據圖②中顯示的信息回答。

(1)氯的相對原子質量為_______

(2)鎂元素是核電荷數為_______的一類原子的總稱。鎂原子原子的結構示意圖為：,在化學反應中易___(填“得”或“失”)電子。

(3)寫出圖②中一種元素的單質與氧氣反應的化學方程式_______.

III.“太空探索”展臺周圍吸引了很多觀眾。

航天員出艙所穿的宇航服能為其提供氧氣,吸收二氧化碳。用于吸收二氧化碳的物質是氫氧化鋰,已知其中鋰(Li)的化合價為+1，其化學式為_______

IV.工業上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3)，工業流程為：

①NH3+O2 →NO+H2O

②NO+O2→NO2

③NO2+H2O→HNO3+NO

(1)上述反應涉及的物質中，屬于氧化物的有_______種．

(2)反應②的基本反應類型為_______．

(3)制取硝酸過程中可循環使用的物質是_______

CD 乘公交車出行、植樹造林等(答案合理即可) 35.45 12 失 2Mg+O22MgO或S+O2SO2 LiOH 3 化合反應 NO 【解析】本題主要考查了空氣污染的防治，元素周期表和原子結構示意圖，化學式和化學方程式的書寫等。 I、 (1)空氣的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、可吸入顆粒物（PM2.5），故選CD； (2)減少環境污染的主要措施有：乘公交車出行、...

通過對化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答：
 

(1)寫出圖中標示的儀器名稱：①___；②___

(2)甲KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為___(填字母序號，下同)，收集裝置可選用___(寫一種即可)；取用KMnO4為___色；寫出該反應的化學方程式___．

(3)若用G裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是_____________________

(4)若乙同學用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣,實驗前為了控制反應速率，可選用___代替發生裝置中某一儀器達到了實驗目的實驗結束后,乙同學想回收二氧化錳,可用___ (填實驗操作名稱)的方法分離出二氧化錳。該操作過程中需要用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯和___，其中玻璃棒的作用是___.

(5)若收集氣體丙時只能用裝置G，則可推知氣體丙的性質可能有___.

(6)化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。

三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對化學反應速率的影響

取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。

補充對比實驗，操作為___.

結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末___(選填“有”、“無”)催化作用，三者中___催化效率最高。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1.

乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t2.

實驗結果___.

結論：濃度越大，反應速率越快。

丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗___.

記錄時間t3,且t1

更正結論為：當___時，反應物濃度越大，反應速率越快。

酒精燈 集氣瓶 D F或G 紫黑色 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃 分液漏斗（注射器） 過濾 玻璃棒 引流 能溶于水且密度大于空氣的性質取 取5mL10%H2O2溶液,記錄數據 有 二氧化錳 t1