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將過量鐵粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為92.7 g。則該反應過程中產生氫氣的質量是

A. 2.7 g B. 2.0 g C. 0.2 g D. 0.1 g

D 【解析】將過量鐵粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為92.7 g。根據質量守恒定律知，由差量法，Fe→FeSO4,溶液質量增加54，產生氫氣的質量是∶＝ ，x＝0.1g。故選D。

人體胃液中的酸是__________（寫化學式，下同）；地殼中含量居前兩位的元素所 形成化合物為_____。

HCl SiO2 【解析】人體胃液中的酸是HCl；地殼中含量居前兩位的元素是氧和硅，其所形成化合物為SiO2。

某元素是人體中的常見元素，其原子結構示意圖如圖所示。

則該元素 的原子序數為________；該元素位于元素周期表的________填“左側”、“ 中 間”或“右側”）；該元素原子失去最外層電子所形成的離子為_____。（用離 子符號表示）。

20 左側 Ca2+ 【解析】根據所學知識和題中信息知，該元素的原子序數為2＋8＋8＋2＝20；該元素位于元素周期表的左側；該元素原子最外層只有兩個電子，易失去最外層電子，所形成的離子為 Ca2+。 點睛∶原子核內質子數等于核外電子數，原子最外層電子數小于4，易失去電子，生成陽離子。

化學與生活密切相關。

（1）洗滌劑除油污的原理是__________；

（2）炒菜用的鐵鍋手柄是用____________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料做成的；

（3）“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2],在空氣中它能吸收二氧化碳和水蒸氣生成 兩種化合物，其中一種是具有漂白和殺菌作用的次氯酸（HClO），另一種是白色不溶于水的 固體，該反應的化學方程式為________________________________________ 。

乳化 熱固性 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓ 【解析】（1）洗滌劑除油污的原理是乳化，洗滌劑可以把油污變為微小液滴而除去；（2）炒菜用的鐵鍋手柄是用熱固性塑料做成的，加熱不變形；（3）“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2],在空氣中它能吸收二氧化碳和水蒸氣生成 兩種化合物，其中一種是具有漂白和殺菌作用的次氯酸（HClO），另一種是白色不溶于水的固體，根...

濃 H2SO4 在空氣中敞口放置一段時間后，其質量分數會_____填“增大”、“減 小”或“不變”）；將 20 g 質量分數為 98%的濃 H2SO4 稀釋為 10%的 H2SO4，需要水的質量為____g；量取水時俯視讀數則所配溶液中質的量分數____（選填“偏大”、 “偏小”或“不變”）。

減小 176 偏大 【解析】濃H2SO4具有吸水性，在空氣中敞口放置一段時間后，其質量分數會減少；將20 g質量分數為98%的濃H2SO4稀釋為10%的H2SO4，根據溶液稀釋前后溶質質量不變，需要水的質量為∶20g×98%＝10%×﹙20g＋x﹚，x＝176g；量取水時俯視讀數則所配溶液中質的量分數偏大，俯視量取水比實際少。 點睛∶溶液稀釋前后溶質質量不變，量筒讀數應平視。 ...

A、B、C 三種物質的溶解度曲線如圖所示。

（1）t2℃時，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的飽和溶液，其中溶 質和溶液的質量比為______。

（2）將 t2℃時，A、B、C 三種物質的飽和溶液降溫至 t1℃，所得溶 液的溶質質量分數的大小關系是________。

（3）將 C 的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用___________的方法

1：3 B＞A＞C 降溫（或加溶劑） 【解析】由題中信息知，（1）t2℃時，A物質溶解度是50g，把 50gA 放入50g 水中能得到 A的飽和溶液質量是50g＋25g＝75g，其中溶質和溶液的質量比為25∶75 ＝1：3。（2）將 t2℃時，A、B、C 三種物質溶解度關系是A＞B＞C，它們的飽和溶液降溫至 t1℃，t1℃時A、B、C 三種物質溶解度關系是B＞A＝C, A和B物質溶解度均隨溫...

A、B、C 為初中化學常見的物質， A、B、C 都含同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（在一定條件下均能一步實現）。

（1）若 A 為紅色固體單質，B，C 為化合物，則 C→A 的化學方程式為____。

（2）若 C 為白色的難溶性鹽，相對分子質量是 100，則 B 在生產生活中的一種用途為______ 。

CuCl2+Fe＝Cu+ FeCl2[或 CuSO4+ Fe＝Cu+ FeSO4 或 Cu(NO3)2+ Fe＝Cu+ Fe(NO3)2, 其它合理答案亦給分] 改良酸性土壤（或作建筑材料） 【解析】根據所學知識和題中信息知，A、B、C 都含同一種元素。（1）若 A 為紅色固體單質，A是銅，B，C 為化合物，B是氧化銅，C是氯化銅，硫酸銅或硝酸銅，則 C→A 的化學方程式為CuCl2+...

能源是人類生存和發展的基礎。

(1)酒精（乙醇）在生活中常作清潔燃料，其燃燒的反應原理是什么（用化學方程式表示）____________？

(2)使燃料充分燃燒，對于節約能源非常重要。使燃料充分燃燒時除需要有充足的空氣外，還需滿足什么條件？__________

C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。 【解析】(1)酒精（乙醇）在生活中常作清潔燃料，其燃燒的反應原理是C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O。(2) 使燃料充分燃燒，對于節約能源非常重要。使燃料充分燃燒時除需要有充足的空氣外，還需滿足燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。 點睛∶增大燃料與空氣接觸面積是使燃料充分燃燒，節約能源非常重要方法之一。 ...

某反應的微觀示意圖如圖所示：

（1）該反應中化合價沒變的元素是____。

（2）參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為____。

氫元素(或 H) 1:2 【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）該反應中化合價沒變的元素是氫元素(或 H)，反應前是水，反應后是氟化氫，氫元素化合價沒有變化。（2）根據質量守恒定律知， 2F2＋2H2O＝4HF＋O2，參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為∶2∶4＝1∶2。

氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有

（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到明顯現象，為驗證 CO2 與 NaOH 能夠發生反應， 某同學按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。的現象是“氣球先膨脹，后變癟”， 則加入試劑的順序應該是_______填序號）。

A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸

（2）對于“氣球先膨脹”后溶液中溶質的成分，同學們有下列猜想：①只有 Na2CO3，②Na2CO3 和 NaOH 的混合物，假設猜想②正確，猜想①不正確。請寫出證明猜想②正確的實驗步驟和 現象。（提示：Na2CO3 溶液呈堿性）___________

（3）寫出氣球“后變癟”的化學方程式____。

B 用試管取少量“氣球膨脹”后的溶液，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）為驗證 CO 2與 NaOH 能夠發生反應，并觀察到“氣球先膨脹，后變癟”， 則加入試劑的順序應該是先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸；氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，容器內氣壓減少，氣球膨脹；加...