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相同質量的鋅片和鐵片，分別與足量的稀硫酸充分反應(雜質不與稀硫酸反應)，得到相 同質量的氫氣，可能的結論是( )

A. 鋅片是純凈物，而鐵片不是 B. 鐵片是純凈物，而鋅片不是

C. 上述情況都不可能 D. 無法判斷

A 【解析】相同質量的鋅片和鐵片，分別與足量的稀硫酸充分反應(雜質不與稀硫酸反應)，得到相同質量的氫氣，Zn→H2,Fe→H2,鋅相對原子質量是65，鐵相對原子質量是56，可能的結論是⑴鋅，鐵均不純⑵鋅片是純凈物，而鐵片不是。故選A。 點睛∶根據化學方程式并靈活應用質量守恒定律是解決本題的重要前提。

有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 種物質，常溫下兩 種物質間能發生的化學反應最多有( )

A. 5 個 B. 6 個 C. 7 個 D. 8 個

B 【解析】CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，CuO與H2 加熱反應生成銅和水，Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，Ba(OH)2 溶液和K2CO3 溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，K2CO3 溶液與稀硫酸反應生成硫酸鉀，水和二氧化碳，NaOH 溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。故選B。 點睛∶活潑金屬與鹽酸或硫酸起置換反應，...

下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據曲線判斷下列說法正確的是( )

A. 20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數是 31.6%

B. 40℃時，35g 氯化鈉溶于 100g 水中，降溫至 0℃時，可析出氯化鈉晶體

C. 30℃時，將 35g 硝酸鉀和 35g 氯化鈉同時溶于 100g 水中，蒸發時先析出的是氯化鈉

D. 60℃時，200g 水中溶解 80g 無水硫酸銅達飽和，降溫至 30℃，可析出 30g 硫酸銅晶體

C 【解析】根據所學知識和題中信息知，A、20℃時，硝酸鉀溶解度31.6g，其飽和溶液的質量分數是×100％＝24.0％，故A錯誤；B、氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，0℃時，氯化鈉溶解度是35.7g,40℃時，35g 氯化鈉溶于100g 水中，降溫至 0℃時，不會析出氯化鈉晶體，故B錯誤；C、30℃時，硝酸鉀溶解度大于35g,將 35g 硝酸鉀和 35g 氯化鈉同時溶于 100g 水中，蒸...

為了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中選擇 A、B 兩種試劑，按以下步驟實驗：

(1)下列儀器在蒸發實驗中不．需．要．用到的有_____(填字母代號)；

a．量筒 b．蒸發皿 c．玻璃棒 d．漏斗

(2)A、B 兩種試劑溶質的化學式分別為 A：_____、B：___________；

(3)步驟 1 中所發生反應的化學方程式為_________、____________；

(4)步驟 2 中加過量K2CO3 溶液的目的是________________________________。

ad Ba(OH)2 HCl MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaCl2 MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ 除去過量的Ba2＋(或Ba(OH) 2) 【解析】根據所學知識和題中信息知，除去KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4。(1)在蒸發實驗中需要用到的儀器有蒸發皿和玻璃棒，不需要用到的有量筒和漏斗。加入過量的A，應是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化...

我國著名化學家侯德榜先生，為世界純堿工業技術的發展做出了杰出貢獻。該法以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關化學反應為：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

Ⅰ．(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_____。

a．NaHCO3難溶于水

b．NH4Cl難溶于水

c．NaHCO3的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出

d．NH4Cl的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出

(2)某活動小組根據上述原理，模擬碳酸氫鈉的制備實驗：將二氧化碳氣體通入氨化的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示。

說明：(1)圖中夾持、固定用的儀器未畫出

(2)“氨化的飽和食鹽水”就是向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和

請回答：

①上圖裝置中有一處不合理，應如何更正_____________；活動小組合理更正裝置后，加入試劑進行實驗。

②實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_____(填操作的名稱)；

③實驗時，為提高二氧化碳的吸收量，須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和的原因是______；

Ⅱ．該法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

實驗步驟如下：

①按上圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質量為83.4g；

③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；

④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。

請回答：

(1)鼓入空氣的目的是____________，裝置A中試劑X的溶質最適宜選用______(填化學式)；

(2)若沒有C裝置，則會導致測定結果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)；

(3)根據實驗中測得的有關數據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為_____(用百分數表示，結果保留一位小數)。

c 乙裝置中的導管應改為長進短出 過濾 NH3在水中的溶解度遠大于CO2 驅趕裝置中的氣體，使反應生成的二氧化碳氣體完全被D中堿石灰吸收 NaOH 偏大 88.3% 【解析】根據所學知識和題中信息知，Ⅰ．( 1 )碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是NaHCO3的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出。( 2 ) 將二氧化碳氣體通入氨化的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉。①上圖裝置中有...

世界環境日的主題確定為：Think．Eat．Save．--思前、食后、厲行節約．

下面做法符合這一主題的是

A．生活中使用含磷洗衣粉能給水體提供養分，建議大量使用

B．大力開采礦物，保障金屬材料的使用

C．采用焚燒的方法處理農作物秸稈和垃圾

D．推廣利用太陽能、風能，緩解溫室效應

D 【解析】 試題分析：生活中使用含磷洗衣粉能給水體提供養分，容易造成水體富營養化，建議不能大量使用；應該合理開采礦物，不能亂采伐；不能采用焚燒的方法處理農作物秸稈和垃圾，因為會產生大量的煙塵和有害氣體，污染空氣；推廣利用太陽能、風能，緩解溫室效應。故選D.

下列屬于化學變化的是

A. 玻璃破碎 B. 品紅擴散 C. 蠟燭燃燒 D. 干冰升華

C 【解析】A、玻璃破碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化； B、品紅擴散過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化； C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水等新物質，屬于化學變化； D、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

分類是學習化學的方法之一。下列物質分類錯誤的是（ ）

A. 水銀：金屬 B. 冰水：混合物 C. 氫氧化鋇：堿 D. 干冰：氧化物

B 【解析】A、水銀是一種液態金屬，屬于金屬類；故A分類正確； B、冰水混合物中只含有水，屬于純凈物；故B分類錯誤； C、氫氧化鋇是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；故C分類正確； D、固態的二氧化碳俗名干冰，屬于氧化物；故D分類正確。

以下物質由離子構成的是

A．蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D．氧氣

B 【解析】 試題分析： A．蒸餾水是由分子構成的物質； B．氯化鈉 是由粒子構成的物質；C．金剛石是由原子構成的物質；D．氧氣是由分子構成的物質；故答案選擇B

下列物質屬于復合化肥的是

A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2

C 【解析】A、碳酸鉀（K2CO3）中含有鉀元素，屬于鉀肥； B、碳酸氫銨（NH4HCO3）中含有氮元素，屬于氮肥； C、硝酸鉀（KNO3）中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥； D、磷酸鈣【Ca3（PO4）2】中含有磷元素，屬于磷肥。