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配平下列化學方程式(化學計量數為1也要填入“ ”內)

(1)________Fe＋________Cl2________FeCl3

(2)______WO3+______H2 _____W+_____H2O

(3)_______C2H5OH+______O2______CO2+______H2O

(4)_______Fe2O3+_______CO _____Fe+_______CO2

(5)________FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______SO2

(6)________Al +________ Fe3O4 ________Fe +________ Al2O3

(7)_______Fe(OH)3 +_______H2SO4 ═ _______Fe2(SO4)3+ _______ H2O

2 3 2 1 3 1 3 1 3 2 3 1 3 1 3 4 11 2 8 8 3 9 4 2 3 1 6 【解析】根據配平方法可以配得下列方程式為； (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)WO3+3H2 W+3H2O (3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (5)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2...

在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖(“”表示氧原子，“〇”表示氫原子)。

(1)從微觀角度看，物質B是由______________構成的(選填“分子”或“原子”或“離子”)；

(2)該反應的基本反應類型為__________________；

(3)參加反應的A與B的粒子個數比為_________________；

(4)寫出符合此反應的化學方程式_____________________________________；

(5)寫出一條從此圖中獲得的信息______________________________________。

分子 化合反應 2:1 2H2+ O2 2H2O 在化學變化中，分子可分，原子不可分 【解析】（1）由圖可知，B是由分子構成的； （2）該反應是由兩種物質反應生成一種物質，反應是化合反應； （3）由微觀示意圖可知，該反應是由2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，故A與B的粒子個數比為2:1； （4）該反應是氫氣與氧氣反應生成水，反應方程式為2H2+ O2 2H2O； ...

下列物質A、B、C、D都是初中化學中的常見物質，它們之間具有如圖所示的轉化關系(反應條件、有些反應物或生成物已略去)。其中A與B的組成元素相同，C可使帶火星的木條復燃。

(1)試寫出下列物質的化學式：B為___________, D為_____________。

(2)寫出A→B+C的化學方程式__________________________________。

H2O H2 2H2O2 =2H2O+ O2↑ 【解析】（1）C可使帶火星的木條復燃，故C是氧氣，則A是過氧化氫，B是水，B可以生成D，D可以生成B，故D是氫氣，故B的化學式為H2O, D的化學式為H2； （2）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應方程式為2H2O2 =2H2O+ O2↑；

下列物質：

①空氣；②氯酸鉀；③液氫；④高錳酸鉀分解后剩余固體；⑤冰水混合物；⑥二氧化碳；

其中屬于混合物的是___________；屬于化合物的是___________；

屬于氧化物的是_______________；屬于單質的是___________．

①④ ②⑤⑥ ⑤⑥ ③ 【解析】①空氣是由多種物質組成的化合物；②氯酸鉀是由三種元素組成的化合物，故是氧化物；③液氫是喲原子元素組成的單質；④高錳酸鉀分解后剩余固體是錳酸鉀和二氧化錳，故是混合物；⑤冰水混合物是水，是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故又是氧化物；⑥二氧化碳是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故又 是氧化物；故屬于混合物的是①④；屬于化合物的是②⑤⑥；...

根據化學方程式C+O2CO2 ，從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，你能得到的信息有哪些？

反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳；每12份質量的碳和32份質量的氧氣，在點燃的條件下生成44份質量的二氧化碳；反應條件是點燃。 【解析】由化學方程式C+O2CO2可知，反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳；每12份質量的碳和32份質量的氧氣，在點燃的條件下生成44份質量的二氧化碳；反應條件是點燃。

根據質量守恒定律解釋下列現象：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量減小。

高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據質量守恒定律，反應物高錳 酸鉀的質量應當等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量總和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質量比原高錳酸鉀的質量小。 【解析】根據質量守恒定律，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。反應物高錳酸鉀的質量應當等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量總和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質量比原高錳酸鉀的質量小。

如圖是測定紅磷燃燒前后質量的變化情況和測定空氣組成的實驗：

請你回答下列問題。

(1)紅磷燃燒的現象是____________________________________________________；

(2)玻璃管上氣球的變化__________________________________________________；

(3)該反應的化學方程式為________________________________________________；

(4)玻璃管上端系一個小氣球的作用是______________________________________；

(5)錐形瓶口在紅磷點燃后為什么要塞緊？___________________________________；

(6)點燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會指向_____________(填“偏左”“偏右”或“正中”)；

(7)做實驗前錐形瓶底應預先鋪少量的細沙的目的____________________________；

(8)反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶容積的________________。

產生黃白色火焰，產生大量白煙，放出大量熱； 先變大冷卻后變得更小 4P+5O22P2O5 平衡內外壓強，防止膠塞被彈開 防止錐形瓶內物質受熱逸出 偏右 防止紅磷燃燒放熱使錐形瓶底炸裂 1/5 【解析】(1)紅磷燃燒的現象是產生黃白色火焰，產生大量白煙，放出大量熱； (2)含量點燃后錐形瓶內的氣體受熱膨脹，氣球脹大，當反應結束后，耗掉瓶中的氧氣，故氣球又變小； (3)紅磷與氧氣在點...

實驗室用如圖方法來驗證質量守恒定律：

(1)A實驗整個過程中觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式為____________。

(2)B實驗反應后天平是否平衡______(填“是”或“否”)，為什么_________。

(3)C實驗鎂條燃燒的現象___________，該反應的化學方程式為__________。

銀白色固體表面生成一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，反應前后天平平衡 Fe+CuSO4=Cu + FeSO4 否 碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出，所以天平不平衡 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體 2Mg+O22MgO 【解析】(1)A實驗中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故整個過程中觀察到的現象是銀白色固體表面生成一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，反應...

碳酸鈣的化學式為：CaCO3 ，請計算

(1)CaCO3的相對分子質量為_____________

(2)CaCO3中碳元素和氧元素的質量比是_____________

(3)CaCO3中鈣元素的質量分數為_____________

100 1：4 40% 【解析】(1)CaCO3的相對分子質量為40+12+16=100； (2)CaCO3中碳元素和氧元素的質量比是12：（16）=1:4； (3)CaCO3中鈣元素的質量分數為=40%

實驗室加熱5.0g質量高錳酸鉀使部分高錳酸鉀分解，稱量剩余物的質量為4.68g，

(1)此時生成氧氣的質量為___________g；

(2)此時有_____________克二氧化錳生成？ (寫計算過程)

0.32g 0.87g 【解析】（1）由質量守恒定律得，生成氧氣的質量為5.0g-4.68g=0.32g （2）設生成0.32g的氧氣可生成二氧化錳的質量為x 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑； 87 32 x 0.32g = 求得x=0.87g 。 答：生成氧氣的質量為0.32g，生成二氧化錳的質量為0.87g。