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如圖為某化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題

（1）微觀上看，該化學變化中發生根本改變的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；變化過程中，同種原子的數目_____（填“有”或“沒有”）增減。

（2）參加反應的A2和B2兩種物質的分子個數比為_____。

我們的生活離不開化學，從下列物質中選擇填空（填序號），并回答問題：

①水銀 ②生石灰 ③氫氣 ④二氧化硫 ⑤碳酸鈣

（1）能夠形成酸雨的是_____

（2）溫度計中含有的物質是_____

（3）未來最清潔的燃料是_____

（4）石灰石的主要成分是_____

（5）溶于水放熱的是_____；發生的化學反應方程式為_____。

某一周期元素的結構示意圖等信息的如圖所示，請認真分析并回答下列問題：

（1）圖中具有穩定結構的原子，它的元素名稱是_____。

（2）原子序數為12的元素位于周期表中第_____周期，它屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（3）在化學反應中，原子序數為16的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）電子，所形成的粒子的符號是_____；

（4）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數的增加，最外電子數依次_____。

自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖所示：

資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒劑有液氯（Cl2）

回答下列問題：

（1）操作X的名稱是_____，試劑A的名稱是_____。

（2）明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物。氫氧化鋁的化學式為_____。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）能作消毒劑與絮凝劑。它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是_____。

（4）自來水廠的凈水過程不能將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法是_____。

（5）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+H2O，X的化學式為_____。

新疆地區幅員遼闊，有豐富的煤炭資源，煤制取乙二醇的產業化發展已列入我國石化產業調整和振興規劃，由煤制取乙二醇的實驗流程示意圖為：

（1）煤屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）

（2）合成氣可用作氣體燃料，寫出合成氣中氫氣燃燒的化學反應方程式_____。

（3）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質，從物質組成的角度考慮，僅用合成氣為原料不可能得到的物質是_____（填序號），理由是_____。

①乙醇（C2H5OH） ②甲醇（CH3OH） ③尿素[CO（NH2）2]

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提升科學素養。用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已省略），請完成下列問題。

（1）裝置Ⅰ中儀器A的名稱是_____。

（2）制取氣體：

（3）探究碳單質的還原性

①將圖中的Ⅰ、Ⅲ裝置連接，在Ⅰ裝置的A中加入碳粉和氧化銅粉末并加熱，證明碳單質具有還原性可在Ⅰ裝置中觀察到的實驗現象是_____。

②若上述反應中既有CO2又有CO生成，要證明有CO2生成并收集CO，B、F中都加入澄清石灰水，E中加入氫氧化鈉溶液（目的除去CO2），證明有CO2生成的化學反應方程式為_____。F的作用是_____，若G用于收集CO，應對G裝置進行的調整是_____。

某科學興趣小組同學為了驗證質量守恒定律，進行了如下實驗：

（1）實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數據后將其點燃（如圖一），幾分鐘后發現電子秤的示數變小了．

（2）實驗二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數據后再點燃蠟燭（圖三），與實驗一燃燒相同的時間，發現電子秤的示數變大了．

請回答下列問題：

（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質量守恒定律，化學反應通常應在_____容器內進行．

（2）請你運用質量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋：_____．

食醋時廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，○代表一個氫原子，代表一個氧原子。計算

（1）乙酸的相對分子質量為_____。

（2）乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為_____。

（3）120g乙酸中含有碳元素的質量為_____。

某學習小組同學在實驗室用過氧化氫溶液（含水）制取氧氣，他們取該溶液34g于燒杯中，加入0.5gMnO2完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為31.3g，請你和他們一起計算：

（1）反應后生成氧氣的質量是多少？

（2）34g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為多少？

某同學測定了生活中部分常見物質的pH，數據如下，其中酸性最強的是

A. 廁所清潔劑：1

B. 白醋：3

C. 牙膏：8

D. 肥皂水：10