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（2010·廣安）向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量，有關量的變化情況見下圖（橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）。其中錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

下列食物的近似pH如下，屬于堿性食物的是

A. 檸檬汁2.2～2.4 B. 番茄汁4.0～4.4 C. 牛奶6.3～6.6 D. 雞蛋清7.6～8.0

日常生活中部分常見物質的pH如圖所示。據圖判斷，下列說法正確的是( )

A. 橙汁、酸奶都呈酸性

B. pH小于7的雨水屬于酸雨

C. 肥皂的堿性比氨水強

D. 檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅

用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法正確的是( )

A. 蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化

B. 能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿

C. 將食鹽溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色

D. 蝴蝶蘭花的溶液不可用作酸堿指示劑

某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：

該同學由此得出的結論正確的是

A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B. pH>7一定是堿溶液

C. pH=7一定是鹽溶液D. pH<7一定是酸溶液

某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后，集體創作了一個小魔術：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續噴灑該液體后又變為白色。組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質。

（1）液體乙可能是 。

（2）液體甲中的溶劑是 。

（3）玫瑰花由紅色變為白色時發生反應的化學方程式可能是 。

（6分）某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：

（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如下表所示：

①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱 ；

②據上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是 ；

（2）用PH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于 （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH （填“>””<”或”=”）7；

（3）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能導致北側溶液pH數值發生改變的錯誤操作是 。

甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案。請你就他們的探究過程回答有關問題。

Ⅰ.首先用pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學分別進行如下實驗：

甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，測得pH<7。

乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，測得pH<7。

丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH<7。

(1)三位同學的操作正確的是________，該污水顯________。

Ⅱ.利用中和反應原理測定污水中污染物(鹽酸)的質量分數。甲、乙兩位同學設計的實驗方案圖示如下：

(2)甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞試液變紅，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論。你認為他的結論是否正確？________，理由是_________。

(3)當乙同學觀察到_________現象時即恰好完全反應。若此時消耗NaOH溶液2 g，則污水中HCl的質量分數為________。

(4)實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_________。丙同學利用接在傳感器上的計算機繪制出了如下圖所示的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線，從曲線上可知污水的pH＝______，M點表示的含義是__________。

(5)除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是________。

A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe

中華民族的發明創造為人類文明進步作出了巨大貢獻。下列古代發明及應用中，不涉及化學變化的是

A. A B. B C. C D. D

下列關于物質性質和用途的說法不正確的是

A. 干冰升華時吸收大量的熱，干冰常用作制冷劑 B. 鋁不與空氣反應，鋁制品可不用涂保護層來防腐

C. 金剛石硬度大，可作鉆探機鉆頭 D. 稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，稀有氣體可制作霓虹燈