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下圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現M、N間的相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)

A. 從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫

B. 從N→M：先將N降溫再加入適量固體A

C. 從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水

D. 從M→N：先將M降溫,過濾后再將其升溫

用化學符號填空

(1)構成氯化鈉的陽離子__________; (2)硫酸鐵__________

(3)地殼中含量最多的元素__________;(4)氧化銅中銅元素的化合價__________。

實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題：

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(1)用A圖所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是______________。

(2)通過B圖所示酸的性質實驗，可認識到：雖然酸類物質具有相似的化學性質，但由于不同的酸溶于水時電離出的___________不同，其性質也存在差異。

(3)通過實驗C探究，可燃物燃燒的條件是 ________________。

(4)請你總結出鐵制品發生銹蝕的主要條件：_________________________ 。

寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題:

(1)加熱碳酸氫銨:_______________________。

(2)鐵絲在氧氣中燃燒:___________________。

(3)鐵單質與硫酸銅溶液反應:_________________，其基本反應類型是__________。

(4)鋁具有自我保護的原理:____________________。

(5) 木炭的不完全燃燒__________，該反應屬于______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

如下圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）CuSO4的溶解度約為20g時，其對應的溫度是_______℃；若想使該飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是______（寫出一種即可），用此方法后，溶液的質量分數____（填“有”或“沒有”）發生變化。

（2）80℃時，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）20℃時，NH4NO3溶液的溶質質量分數最大為___________（計算結果保留到0.1%）。

（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采 取______方法獲得較純凈的KNO3固體。

（5）60℃時分別將等質量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 飽和溶液各500g恒溫蒸發掉100g水，析出晶體

最多的是____。

（6）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸餾水中，冷卻到30℃后，_________（“有”或“沒有”）NaCl析出，有______________g KNO3結晶析出。

請你根據所學知識并結合下圖所示裝置回答有關問題：

（1）用過氧化氫溶液取氧氣的化學方程式為___________，可以用E裝置收集氧氣，________現象時，說明氧氣已收滿。

（2）制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇裝置是______，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有_______﹙填藥品名稱）的洗氣瓶F。

（3）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是__， H中噴水的紫色紙花變_______色。

天然水凈化為自來水的主要流程如下:

(1)下列說法不正確的是__________(填字母)。

A.過濾池可以除去難溶性雜質 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是軟水

(2)明礬[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁。m=___，氫氧化鋁的化學式為___________。

(3)目前不少自來水用液氯(Cl2)作為消毒劑，液氯注入水后發生反應的示意圖如下:

其中“”“”“●”代表不同原子，產物D為次氯酸(HClO)，有殺菌作用。液氯與水反應的化學方程式是_____________。

(4)天然水中微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，單位為mg ·L-1)。反應的化學方程式為，測得20℃時1L某天然水樣中含有有機物(C6H10O5)的質量為10. 8mg，則該水樣的BOD值是______________。

某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數，分別采用兩種不同的實驗方案進行測定。

方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。

方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于錐形瓶中，再通過分液漏斗加入鹽酸溶液，利用測定產生二氧化碳的體積(200 C、標準大氣壓)計算鹽酸的溶質質量分數，裝置示意圖如下:

(1)請利用方案Ⅰ數據計算(寫出計算過程):

①該鹽酸的溶質質量分數____________;

②反應后所得溶液溶質質量分數__________。(結果保留至0.1 %)

(2)經過多次實驗發現方案Ⅱ計算結果略大于方案Ⅰ，原因____________。

生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是

A. 塑料袋 B. 玻璃杯 C. 不銹鋼鍋 D. 滌綸風衣

關注健康，預防疾病。下列敘述正確的是（ ）

A. 人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸道內與氧氣發生反應，生成氨基酸

B. 維生素有20多種，在人體內都不能合成，只能從食物中攝取

C. 每克油脂在人體內完全氧化，放出的能量比糖類多，是重要的供能物質

D. 鐵、鋅、錫、碘、氟都是人體所需的微量元素。