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某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數，分別采用兩種不同的實驗方案進行測定。

方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。

方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于錐形瓶中，再通過分液漏斗加入鹽酸溶液，利用測定產生二氧化碳的體積(200 C、標準大氣壓)計算鹽酸的溶質質量分數，裝置示意圖如下:

(1)請利用方案Ⅰ數據計算(寫出計算過程):

①該鹽酸的溶質質量分數____________;

②反應后所得溶液溶質質量分數__________。(結果保留至0.1 %)

(2)經過多次實驗發現方案Ⅱ計算結果略大于方案Ⅰ，原因____________。

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A. 裝置①可作為氯酸鉀加熱制取氧氣的發生裝置

B. 裝置②中長頸漏斗的優點是可以控制反應速率

C. 裝置②、③可用于實驗室制取并收集二氧化碳

D. 裝置④可用于收集H2、O2，不能用于收集CO2

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測定

時刻

17：05

17：10

17：15

17：20

17：25

17：30

17：35

4.95

4.94

4.88

4.86

4.85

A. 在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱

B. 該雨水對農作物的生長沒有影響

C. 若在17：40測定，pH一定小于4.85

D. pH＝4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關

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A. 生石灰、燒堿、濃硫酸都可以用作干燥劑

B. 熟石灰、燒堿、純堿都是堿

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D. KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都屬于復合肥料

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(1)用A圖所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是______________。

(2)通過B圖所示酸的性質實驗，可認識到：雖然酸類物質具有相似的化學性質，但由于不同的酸溶于水時電離出的___________不同，其性質也存在差異。

(3)通過實驗C探究，可燃物燃燒的條件是 ________________。

(4)請你總結出鐵制品發生銹蝕的主要條件：_________________________ 。

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