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通過化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置。請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a_________________；b_____________。

（2）用A裝置制取O2時，A中應放__________，其作用是__________________。

（3）實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求連接制取裝置；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；⑤向大試管內放入石灰石，操作順序正確的是________。

A.①②③④⑤ B.②①③④⑤ C.②①⑤③④ D.③④⑤②①

實驗室制取CO2 發生反應的化學方程式為_____________________，收集二氧化碳氣體的方法是______________。

（4）加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_____________，選用的發生裝置_______，收集裝置______。

（5）通常情況下，氫氣是無色、無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。實驗室常用固體鋅粒與稀硫酸在常溫下直接反應制取氫氣，可選用的發生裝置 _____，收集裝置是_______。

如圖所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊試液，C杯有高低不同的燃著的蠟燭。回答下列問題：

（1）A處能出現的現象：__________，其反應的化學方程式為_____________；

（2）B處能出現的現象：__________________； 若將反應后的B溶液加熱，則可觀察到的實驗現象是：______________________________。

（3）C處能出現的現象：___________________，由此現象你獲得的信息是：_________。

（1）a g 過氧化氫溶液和bg二氧化錳混合，待完全反應后，剩余物的質量為c克，則生成氧氣的質量為_________g。

（2）要使H2O和H2O2中含有相同質量的氧元素，則H2O與H2O2的質量比是___________。

高溫煅燒一定質量石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，反應至質量不再減少．冷卻稱得剩余固體的質量為122g，同時生成氣體88g，已知石灰石中雜質不溶解，試求：

（1）原石灰石的質量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．(保留一位小數)

我們日常食用的蔗糖，如果置于密閉的容器中加熱會生成炭黑和水。這說明

A. 蔗糖是由炭黑和水組成的 B. 蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物

C. 蔗糖是由C、H、O元素組成的混合物 D. 蔗糖中含有炭黑和水

化學反應遵守質量守恒定律的原因是

A. 物質的種類沒有改變 B. 分子的種類沒有改變

C. 原子的種類、質量和數目都沒有改變 D. 分子的數目沒有改變

下列現象能用質量守恒定律解釋的是

A. m g水受熱形成m g水蒸氣

B. 煤燃燒留下的煤灰比原煤的質量少

C. 10 g食鹽溶于70 g水中得到80 g食鹽水

D. 濕衣服晾干后，質量變小

如圖表示四種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，則其化學反應表達式是

A. a＋b―→c＋d B. c―→a＋b

C. a＋b―→c D. c―→a＋b

關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（　　）

A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水

B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子

D．1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O

某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X+3O22CO2+4H2O，則X的化學式為（　　）

A. CH4 B. C2H5OH C. CH4O D. C2H2