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某反應的微觀示意圖如下，用與代表A、B兩種元素的原子，下列說法錯誤的是(　　)

A. 反應前后原子的種類發生變化

B. 反應前后物質的化學性質發生變化

C. 反應生成物1個分子中含有4個原子

D. 該反應的化學方程式表示為：A2＋3B2===2AB3

在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該物質為化合反應

B. 丙可能是該反應的催化劑

C. 該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7

D. 該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1：4

某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化。請填空：

(1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量______(填“大”“小”或“不變”)。

(2)你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？______(填“是”或“否”)。

(3)請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：______________________。

工業上用甲和乙反應制備丙和丁，其反應的微觀示意圖如下：

(1)該化學變化中沒有發生改變的粒子是________。

(2)寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

(3)該反應中含氫元素的化合物有____種；反應前后化合價發生變化的元素是_____(填元素符號)。

某同學把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：

(1)通過以上數據說明，這三次實驗中第______次恰好完全反應；

(2)第______次實驗中碳有剩余，剩余______g；

(3)第______次實驗中氧氣有剩余，剩余______g；

(4)在三次化學反應過程中，是否有不符合質量守恒定律的？______。

在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

(1)A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：___________________________________；小氣球的作用是：__________；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是________(填“前一種”或“后一種”)，而導致另一種結論錯誤的原因是：

_________________________________________________________。

(2)丙組同學認為C實驗證明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？

_________________________________________________________________________________。

乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B、D均說明質量不守恒”。老師引導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是：______________________________；

D實驗天平不平衡的原因是：_______________________________________。

(3)如果只是將A裝置中的藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：______________________________________；結論是：參加反應的過氧化氫的質量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧氣的質量總和。

工業上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式2Al2O34Al+3O2↑ 電解20t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？（寫出必要的計算過程，計算結果精確到0.1t）

下列粒子不屬于構成原子的粒子的是 （　　）

A. 質子 B. 中子 C. 分子 D. 電子

原子核中一定含有的粒子是

A. 中子 B. 質子 C. 電子 D. 質子和中子

鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子，該原子的核外電子數為（ ）

A. 24 B. 58 C. 82 D. 140