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除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作都正確的是

A. A B. B C. C D. D

某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發現有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg。則c等于

A．d+b+a B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a

分解水制氫的一種原理如圖。下列關于該原理的說法正確的是

A. 反應過程中化合價改變的元素有H、O、S、I

B. 涉及的反應類型有分解反應和化合反應

C. 理論上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D. 理論上，每分解18g H2O，就需向體系內再補充32 gSO2

化學用語是學習化學的重要工具。

（1） 寫出下列微粒的化學符號：

①鈉原子 ②三氧化二氮分子

③5個氫氧根離子 ④鋅離子

（2） 用下列字母序號填空：

A．明礬 B．碘水 C．氮氣 D．碳酸氫鈉

① 用于凈水 ② 用于檢驗淀粉

③ 用于治療胃酸過多④ 用作糧食保護氣

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①磷與氧氣反應 ②硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應

③碳酸鈣分解 ④銅與硝酸銀溶液反應

化學與生活密切相關。

（1）每100克巧克力中營養成分的含量如下表。

①表中2142千焦能量全部來自糖類嗎？ (填“是”或“不是”)。葡萄糖(C2H12O6)完全燒焦后得到黑色物質，說明葡萄糖含 元素(填元素符號)。

②攝入 元素不足。會導致骨骼疏松，易得佝僂病。鐵、磷元素中人體必需微量元素的是 。

③補充維生素C，選擇 為宜。(填序號)

A．豬肉 B．青菜 C．純凈水

（2）2017年，揚州電纜助力我國貨運飛船“天舟一號”順利升空。

①電纜內一般是銅芯，外面包有聚乙烯絕緣層。銅屬于 ，聚乙烯屬于 。(填序號)

A．金屬材料 B．合成材料 c．復合材料

②純銅制作銅芯電纜，主要是因為 。(填序號)

A．密度大 B．色彩鮮艷 C．導電能力強

能源和環境一 直受到人們關注。

（1）太陽能和天然氣中屬于可再生能源的是 ，屬于不可再生能源的是 ，天然氣的主要成分是CH4，CH4中H的質量分數為 。CH4燃燒主要是將化學能轉化為 能。

（2）造成大氣中CO2含量增加的主要原因是 。(填序號)

A．動植物的呼吸作用 B．實驗室逸出CO2 C．化石燃料的大量燃燒

（3）汽車尾氣中的CO和NO，在催化劑作用下能轉化為CO2和N2，該反應中CO和NO的分子個數比為 。

（4） 下列可用來改良酸性土壤的是 。(填序號)

A．熟石灰 B．氯化鈉 C．使用含鉛汽油

（5）下列做法會導致“白色污染”的是 。(填序號)

A．丟棄廢舊電池 B．隨意丟棄廢舊塑料 C．使用含鉛汽油

為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產物只有CO2和SO2。

（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是 。鋼樣中的Fe3C煅燒時的化學方程式為

Fe3C+3O2 +CO2

（2）實驗室用KClO3和MnO2制備O2的化學方程式為 ，MnO2中Mn的化合價為 。

（3）裝置 B的作用是 ，裝置 B中的現象是 。

（4）裝置C的作用是 。若無裝置C，則測定結果 (填“偏大”“無影響”或“偏小”)。

（5）裝置D的作用為 ；裝置E的作用為 ．

（6）鋼樣中加入某物質可降低煅燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是 。

某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步驟如下：

①調節廢水pH；②過濾； ③蒸發濃縮 ④結晶池中結晶 ⑤收集晶體，洗滌、干燥

（1）調節廢水pH時，適宜加入 。(填序號)

A．Fe B．Cu C．Ca(OH)2

（2）實驗室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、 和 ，過濾和蒸發操作中玻璃棒的作用分別是 、 。

（3）結晶池底部有一定坡度是主要目的是 。

（4）用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是 ，低溫干燥的目的是 。

（5）結合下圖，補充完整有硫酸亞鐵溶液中晶體出FeSO4·7H2O的實驗方案：

蒸發濃縮， ，過濾、洗滌、干燥。

堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。

Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：

（1）煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為 。

（2）轉化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高，說明該反應 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率(產率=×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ℃，煅燒時間為 小時。

（3）分離 得到產品

（4）測定 假設產品中僅混有少量MnO。某小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算MgO2的質量分數。

已知：A．MnO2與稀鹽酸不反應 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑

①儀器M的名稱是 。MnO2的作用是 。

②相同條件下， 能使測定結果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)

③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)

④經討論，該小組又設計了下列3種方案。分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是 。(填序號)

A．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量

B．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量

C．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量

Ⅱ MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？(寫出計算過程)

下列屬于化學變化的是

A．鉛筆折斷 B．廢紙撕碎 C．筆盒生銹 D．水分蒸發