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科目： 來源： 題型：解答題

7．我們的生活離不開金屬．
（1）銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．
（3）如圖“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、和氯化鈉等，其發熱原理是利用鐵生銹時放熱．發熱劑需與空氣中氧氣、水接觸才會發熱．
（4）已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg、Mn、Fe、Cu．

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6．下列制取氣體的方案，可以直接采用右圖所示裝置進行的是（　　）
①用H₂O₂和MnO₂制取O₂
②用CaCO₃和稀鹽酸制取CO₂
③用KMnO₄制取O₂
④用Zn和稀H₂SO₄制取H₂
⑤用Na₂CO₃和H₂SO₄制取CO₂．

A．

①④

B．

①②④

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

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5．根據右圖溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
	B．	t2℃時，甲、乙的溶解度相等
	C．	t3℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃時都會析出晶體
	D．	t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫到t3℃，甲為不飽和溶液，乙仍為飽和溶液

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3．用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗，已知：白磷的著火點為40℃．

內容	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質
步驟1	燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞．	燒杯中盛有澄清的石灰水，燃燒匙中放入木炭，點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞．
步驟2	推入適量H2O2溶液	推入適量H2O2溶液

（1）H₂O₂溶液于MnO₂接觸時發生反應的符號表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
（2）【實驗1】中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，推入H₂O₂溶液后，觀察到燃燒匙中的白磷沒有燃燒，燒杯中的現象是導管口有氣泡冒出，且白磷燃燒．
（3）【實驗2】中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒的更劇烈，由此得出氧氣的性質是助燃性；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分澄清石灰水溶液流入集氣瓶中并變渾濁，該實驗中，說明木炭在氧氣中燃燒的生成物是二氧化碳．

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2．實驗室常用下列裝置研究氣體的制取，根據所學知識回答下列問題．

（1）用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇裝置AF組合，寫出A裝置中反應的符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，F裝置中出現氣泡連續均勻冒出時開始收集氧氣．
（2）ABC都屬于發生裝置，制取氧氣是選擇發生裝置的依據是反應物的狀態和反應條件．B裝置和C裝置也都可以用來制氧氣，其中C裝置的有點是便于控制反應速率．
（3）D裝置和G裝置均可以用來收集氧氣，用G 裝置收集氧氣時，驗滿的方法是將帶火星的木條放在b導管口，木條復燃，證明集滿．

科目： 來源： 題型：填空題

1．核電荷數為1～18的元素原子結構示意圖等信息如下，

回答些列問題：
（1）氫元素和氦元素本質的不同是質子數不同；
（2）氧元素與硫元素的化學性質相似，主要是因為最外層電子數相同；
（3）寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學式Al₂O₃；
（4）鎂、硅、磷、氬元素屬于同周期是因為電子層數相同．

科目： 來源： 題型：多選題

科目： 來源： 題型：選擇題

19．根據下列圖示實驗，能夠達到目的是（　　）

	A．	稱量18g NaCl固體		B．	驗滿氧氣
	C．	收集氧氣		D．	查氣密性

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