Question

7．我們的生活離不開金屬．
（1）銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．
（3）如圖“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、和氯化鈉等，其發熱原理是利用鐵生銹時放熱．發熱劑需與空氣中氧氣、水接觸才會發熱．
（4）已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg、Mn、Fe、Cu．

Answer 1

分析 （1）制導線是利用金屬的導電性，
（2）根據合金比組成成分金屬的硬度大考慮；
（3）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．
（4）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據各組物質間的反應，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序

解答 解：（1）制導線是利用金屬的導電性，銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性；
（2）合金比組成成分金屬的硬度大，所以鋼比純鐵硬度大；
（3）發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與氧氣、水等物質共同作用才會生銹．
（4）①鐵和CuSO₄溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由A可知，鐵的活動性比銅強；由B可知，鎂的活動性比錳強；由C可知，錳的活動性比鐵強，Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg、Mn、Fe、Cu．
故答案為：（1）導電；（2）大；（3）氧氣；水；（4）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；②Mg、Mn、Fe、Cu．

點評 本題難度不大，考查鐵銹蝕的條件、金屬活動性應用等，掌握“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答確定金屬活動性順序題目的關鍵．