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15．據統計，目前南充市私家車出現井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間．汽車排放的尾氣（CO、SO₂與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有：
（1）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N₂和CO₂．寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站．壓縮天然氣燃燒的化學方程式是CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O． 點燃該氣體前，應先驗純．

14．學習了燃燒和滅火后，小檳設計了如右圖所示的實驗，甲燒杯中有高低兩支燃燒的蠟燭，向甲中加入適量碳酸鈉和鹽酸，在乙燒杯上倒扣在高低兩支蠟燭上方，請你幫她分析．
甲體現了二氧化碳的什么性質：密度比空氣大、不燃燒、也不支持燃燒；
乙的滅火的原理是使燃燒物隔離空氣（或氧氣）．

13．某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的符號表達式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．收集氧氣還可選用的裝置是C．
（3）乙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O₂大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，則猜想Ⅰ、Ⅲ錯誤；第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是將帶火星的木條放入試管內．
【拓展延伸】實驗發現，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？
高錳酸鉀不是催化劑，是因為加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．

12．我們的日常生活與化學有著密切的聯系，請在①天然氣；②酒精；③二氧化碳；④鐵這幾種物質中選用適當物質填空（填序號）
（1）酒精燈中的燃料為②；          （2）能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體是③；
（3）生活中用做燃料的氣體能源為①；（4）在潮濕的空氣中易生銹的是④．

11．為測定石灰石中CaCO₃的質量分數，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數據記錄如下表：

	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根據實驗中的數據計算下列問題：
①m=4，n=2              
②計算石灰石中CaCO₃的質量分數．
③在整個反應中產生二氧化碳的質量？④所用稀鹽酸中HCl的質量分數？

10．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．你是否知道全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一．
（1）鐵生銹的過程，實際上是鐵與氧氣、水蒸氣等物質發生化學反應的過程． （三支試管內液體分別為水、食鹽水、食醋）是某學習小組自主設計的探究內容，請你幫助他們擬定該探究實驗的目的：探究鹽和酸對金屬銹蝕速度的影響．
（2）南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋，橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料，可以保征50年不生銹，其防銹的原理是（根據生銹條件說明）隔絕氧氣和水．
（3）食品生產商為了延長食品保質朗，有時候在食品包裝袋中放入少量用透氣的紙袋裝的干燥鐵粉，其作用是吸收水分和氧氣．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，其原因是什么？鋁易被空氣中的氧氣氧化表面生成致密的氧化鋁保護膜．
（5）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點是1083.4℃，鐵的熔點是1534.8℃．試從物理性質和化學性質的角度分析，為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣？銅的熔點低于鐵且銅不易銹蝕
（6）人們對資源保護的意識日趨增強，為了節約金屬資源，家庭日用器皿應不用或少用金屬材料．你認為下列保護金屬資源的途徑不合理的是③．
①防止金屬腐蝕；                         ②回收利用廢舊金屬；
③禁止生產易造成金屬腐蝕的化工產品；     ④合理有效地開采礦物．
（7）如圖1是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，實驗開始時，應該先通一會兒一氧化碳，然后再給氧化鐵加熱的原因是一氧化碳具有可燃性，不純時點燃或加熱可能產生爆炸，
寫出硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
最后的尾氣進行點燃的目的是防止污染空氣
（8）圖2表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關③⑤．

①地殼中金屬元素的含量  ②金屬的導電性      ③金屬的活動性   ④金屬的延展性    ⑤金屬冶煉的難易程度．

9．化學不僅為人類生活創造了豐厚的物質基礎，而且為人類社會可持續發展做出了巨大貢獻．
（1）市場有“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”等商品，這里的鐵、氟、鈣、碘應理解為①（填序號）①元素 ②離子 ③分子 ④氧化物
（2）煤、石油和天然氣并稱為三大化石燃料；煤燃燒會釋放出SO₂、NO₂等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH＜ （填“＞”、“=”或“＜”）5.6，判斷酸雨對下列物品有損害的是ABCD（填字母序號）．
A． 大理石塑像  B．鋁制門窗     C．鋼鐵結構大橋   D．花草樹木
（3）鋼鐵是人類生產和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數量是巨大的，鋼鐵銹蝕的條件是同時與氧氣和水接觸，鐵銹可用稀鹽酸將其除去，該反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）汽車尾氣的排放也會帶來一系列環境問題．“尾氣催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體．其反應的微觀示意圖如下：

①上述物質中屬于氧化物的是CO、CO₂、NO₂（填化學式）．
②對上述反應認識不正確的是BC．
A．物質丁的化學式為N₂      
B．參加反應的乙與生成丁的分子個數比為2：1
C．反應后所得氣體不再對環境有任何影響
D．若生成56g丁，則參加反應的甲的質量為184g．

8．讓我們和小帆一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法．據中央電視臺報道：2005年3月29日，京滬高速公路淮安段發生一起撞車事故，導致一輛載有35t液態氯氣（Cl₂）的槽罐車破損，使液氯大量泄漏揮發，造成重大人員傷亡．當地消防隊迅速用高壓噴淋水槍向槽罐車周圍持續噴灑大量霧狀水，降低空氣中氯氣含量．
小帆看了報道，他猜測：（1）氯氣一定有毒；（2）氯氣還可能有的性質是：①氯氣溶于水；②氯氣與水反應．小帆和同學討論后，對猜測（2）進行驗證．老師提供了兩瓶氯氣（如圖），并提醒小帆：把蒸餾水加入軟塑料瓶…，觀察完現象后，再向瓶內滴加數滴石蕊溶液．
（1））氯氣與水反應的化學方程式是Cl₂+H₂O═X+HClO，請寫出x的化學式HCl，HClO中氯元素的化合價為+1價．
（2）根據圖中氯氣的放置狀況，你認為氯氣的密度比空氣大，收集氯氣時用向上排空氣法．

7．某學生在進行二氧化碳的制取和性質實驗時，經過認真分析研究，對課本中的氣體發生裝置（圖A）
進行了改進（圖B）．
（1）改進后裝置的優點是便于控制反應的進行．
（2）寫出B中發生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）將D中的CO₂倒入C中做性質實驗時，操作方法是（按教材回答）將二氧化碳沿燒杯壁慢慢倒入觀察到的現象是蠟燭由低到高依次熄滅．此實驗說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒密度且比空氣大．

6．人類發明并溲用氟里昂（主要用作致冷劑）若干年后，科學家發現氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環示意圖如下：
    
（1）請寫出臭氧的化學式O₃；
（2）上述反應屬于化合反應的是（填序號）②；
（3）經過上述①②③的反應過程后，反應物氯原子的個數是否發生變化？否（答：是或否）．
（4）在科學家的建議下，許多國家簽署了停止使用和消費氟里昂的協議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制．請你根據本題提供的信息就怎洋有效保護我們的環境談一點建議或認識：治理污染要從禁止污染源開始．