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10．A、B、C、D、E、F是我們已經學習過的物質，它們有如圖所示的轉化關系，其中A、B組成元素相同，且均為無色液體；C、D是無色氣體，E是淡黃色固體，F是有刺激性氣味氣體．
（1）寫出下列物質的化學式：AH₂O₂；DH₂
（2）寫出反應①、③的化學方程式：
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

9．“H₂SO₄”表示的意義是：
（1）表示物質的元素組成．
（2）表示該物質的1個分子．

8．實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．同學們對于反應后的溶液中的溶質的成分進行探究，提出下列猜想．
（1）CaCl₂
（2）CaCl₂和HCl
（3）CaCl₂和CaCO₃，其中一定錯誤的是（3），因為碳酸鈣難溶于水；
已知CaCl₂溶液呈中性，若要驗證猜想二是正確的，可以使用的試劑有紫色石蕊溶液、鋅粒、氧化鐵等，現象分別是紫色石蕊溶液變紅、有氣泡產生、氧化鐵溶解、溶液變黃色．（至少寫出三種方法）

7．已知在標準狀況下氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L，空氣中氧氣的體積分數為21%，據此求出空氣中氧氣的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

6．5t赤鐵礦含氧化鐵（Fe₂O₃）90%，計算含鐵多少噸？

5．β-胡蘿卜素（化學式：C₄₀H₅₆）是類胡蘿卜素之一，是一種橘黃色脂溶性的化合物，它是自然界中最普遍存在的，也是最穩定的天然色素，可作食品色素的添加劑，β-胡蘿卜素由2種元素組成，碳氫兩種原子的個數比為5：7，它的摩爾質量為536g/mol，該物質的1mol分子中含有碳原子約2.408×10²⁴個．

4．物質分為混合物（如空氣等）和純凈物兩大類；純凈物分為單質（如0₂等）和化合物（如KClO₃等）；化合物分為氧化物（如H₂O等）、酸、堿、鹽．

3．某化學社團的同學發現，不同物質的變化常伴隨著相同的實驗現象．但從化學的角度去研究，會發現其有本質的區別．
【現象分析】
實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側試管（如圖1）．
實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復一次上述實驗．
上述兩個實驗的相同現象之一是左側試管發熱（或右側試管內導管口處有氣泡冒出）；
上述兩個實驗中，其中一個實驗發生了化學變化，其化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；另一個實驗沒有發生化學變化．
【本質歸納】
相同的實驗現象，既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起．
【探究運用】
在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現象的本質區別．
實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物．
小明同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；
小意同學認為小明的結論不準確，其理由可用化學方程式表示為K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．
針對上述兩位同學的觀點，小燕同學進一步設計如圖2實驗方案進行探究：

（1）步驟②中發生化學反應的方程式是BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
（2）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是BaSO₄、K₂CO₃（填化學式，下同）；
步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質是K₂CO₃、KOH，原白色粉末的可能組成是Ba（OH）₂、K₂CO₃或BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃；
（3）小鵬同學認為，只需取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現象是白色不溶物全部消失，就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇．

2．下列實驗操作錯誤的是（　　）

	A．	滴加液體		B．	添加酒精
	C．	加熱液體		D．	放置試管

1．在含80%的氧化鐵的鐵礦石200t，鐵元素的質量是多少？該鐵礦石鐵元素的質量分數是多少？