Question

8．實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．同學們對于反應后的溶液中的溶質的成分進行探究，提出下列猜想．
（1）CaCl₂
（2）CaCl₂和HCl
（3）CaCl₂和CaCO₃，其中一定錯誤的是（3），因為碳酸鈣難溶于水；
已知CaCl₂溶液呈中性，若要驗證猜想二是正確的，可以使用的試劑有紫色石蕊溶液、鋅粒、氧化鐵等，現象分別是紫色石蕊溶液變紅、有氣泡產生、氧化鐵溶解、溶液變黃色．（至少寫出三種方法）

Answer 1

分析 根據石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
根據碳酸鈣難溶于水，進行分析解答．
驗證猜想二是正確的，即驗證由鹽酸存在即可，根據酸的化學性質，進行分析解答．

解答 解：石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
碳酸鈣難溶于水，不可能是溶質，故其中一定錯誤的是（3）．
驗證猜想二是正確的，即驗證由鹽酸存在即可，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故可向反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有鹽酸，猜想二正確．
鋅粒能與稀鹽酸反應生成氫氣，故可向反應后的溶液中加入鋅粒，若有氣泡產生，說明含有鹽酸，猜想二正確．
氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故可向反應后的溶液中加入氧化鐵，若氧化鐵溶解、溶液變黃色，說明含有鹽酸，猜想二正確（合理即可）．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）；碳酸鈣難溶于水；
紫色石蕊溶液、鋅粒、氧化鐵等；紫色石蕊溶液變紅、有氣泡產生、氧化鐵溶解、溶液變黃色（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、酸的化學性質是正確解答本題的關鍵．