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1．室溫下氫氧化鈣飽和溶液中加入下列物質(zhì)，當(dāng)冷卻回室溫，溶液pH沒(méi)有改變的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

氧化鈣

C．

硝酸銅

D．

氯化氫

20．某興趣小組的同學(xué)利用如圖裝置研究二氧化碳的性質(zhì)．（儀器的固定裝置已經(jīng)省略）

（1）A裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₁，可觀察到B中現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；待蠟燭熄滅后，包有過(guò)氧化鈉的棉花劇烈燃燒起來(lái)，由此可得到的推論是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣并放出熱量．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，關(guān)閉K₁和K₃，打開(kāi)K₂，觀察E中現(xiàn)象，然后打開(kāi)K₃，再觀察E中現(xiàn)象，其不同之處是關(guān)閉K₃時(shí)E中無(wú)現(xiàn)象，打開(kāi)K₃時(shí)E中溶液變渾濁．（注：D瓶溶液能吸收CO₂）

19．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生．由此推斷白色固體中一定沒(méi)有Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃，可能有NaOH．

18．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明CuSO₄溶液顯藍(lán)色是由Cu²⁺造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（　　）

	A．	將CuSO4溶液加水稀釋		B．	觀察Cu（ NO3）2溶液
	C．	觀察Na2SO4		D．	向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液

17．如圖所示是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖．以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液
	B．	a g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量
	C．	A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl
	D．	檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的MgCl2，靜置后再滴加少量AgNO3

16．如圖所示為甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在甲乙丙三中接近飽和的溶液中，通過(guò)加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（溫度都不變）、升溫均可變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ā　。?table class="qanwser">A．甲溶液B．乙溶液C．丙溶液D．甲乙丙均可

15．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）₂，其設(shè)計(jì)方案如圖1：

（1）銅在受熱轉(zhuǎn)化為CuO的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑；
（2）取一定量的CuO放入盛有一定質(zhì)量19.6%稀硫酸溶液的燒杯中充分反應(yīng)后，向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示，則C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液中多了溶質(zhì)：NaOH；
（3）所得Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量是多少克？
（4）B點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
（5）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸質(zhì)量是多少克？

14．某同學(xué)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），記錄反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后得到下列圖象：

（1）甲圖中a點(diǎn)的pH值為7．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留0.1%）
（3）所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量為多少？
（4）求丙圖縱坐標(biāo)上b、c兩點(diǎn)的數(shù)值．

13．地球上曾多次發(fā)生大地震，給人們?cè)斐闪司薮髶p失．研究發(fā)現(xiàn)，地震孕育過(guò)程中比較活躍的物質(zhì)中有CO₂、H₂等，并且在地殼的巖層中碳酸鹽受熱會(huì)發(fā)生如下的反應(yīng)：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；  　 MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑
（1）上述兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是：反應(yīng)類型均為分解反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），生成物均是氧化物（或化合物）．（填物質(zhì)類別），已知在反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，判斷上述兩個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？否（填“是”或“否”）．
（2）氫在目前的地震預(yù)測(cè)中被公認(rèn)為一種靈敏元素．已知活潑金屬鋁除與強(qiáng)酸，還能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂．將一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO₂，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，開(kāi)始一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)罐內(nèi)凹而癟，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；再過(guò)一會(huì)兒，又有什么現(xiàn)象罐壁重新鼓起，用化學(xué)方程式說(shuō)明該現(xiàn)象發(fā)生的原因2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．

12．利用如圖所給儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置（每件儀器只能使用一次，氣流從左到右），可測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量．（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氫氣的質(zhì)量為2g，氣體體積示作標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）

（1）各種儀器接口連接的順序應(yīng)是a、h、g、b、c、f、e、d．（用小寫(xiě)字母表示）
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有如下幾步，其先后順序是③②④①．
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)到室溫，測(cè)得量筒C中水的體積為V₁mL；
②擦除鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中有孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)廣口瓶A中共放入水V₂mL；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若出現(xiàn)下列情況，則會(huì)使所測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏大的是CD；
A．試管B的溫度未冷卻到室溫就讀出量筒中水的體積  B．鎂條中含有雜質(zhì)鋁
C．鎂條中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)          D．沒(méi)有除去鎂條表面的氧化膜．