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17．如圖所示是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖．以下說法正確的是（　　）

	A．	該反應是稀HCl滴入NaOH溶液
	B．	a g是指加入氫氧化鈉固體的質量
	C．	A點溶液的溶質為HCl和NaCl
	D．	檢驗B點溶液的溶質可先滴加足量的MgCl₂，靜置后再滴加少量AgNO₃

分析 A．從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
B．根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量；
C．A點溶液顯酸性，鹽酸過量；
D．先滴加足量的MgCl₂有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉．

解答解：A．從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，故錯誤；
B．ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量，故錯誤；
C．A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質為HCl和生成的NaCl，故正確；
D．先滴加足量的MgCl₂有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故錯誤．
故選C．

點評本題難度較大，掌握酸堿中和反應的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質是解題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出2克合金樣品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）這四次實驗中，第3次加入稀硫酸反應后樣品中鎂已經沒有了．
（2）合金樣品中鎂的質量分數(shù)為70%．
（3）列式計算稀硫酸的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．鋁鐵銅銀是常見的金屬．
（1）鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是C（填字母）．
A．鋁的密度比鐵小
B．鋁在地殼中含量比鐵高
C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜
D．鋁的金屬活動性比鐵弱
（2）上述四種金屬中能與硫酸鋅溶液反應的是Al（填元素符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60-80℃可發(fā)生脫水型的分解反應，并由此而制得CO氣體．實驗室用甲酸和濃硫酸混合后制取CO時，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時可見試管內液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動的力度可控制氣泡產生的速率．試回答下列問題：
（1）用上述方法制取CO的化學反應方程式為HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{濃硫酸}$CO↑+H₂O；
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸和濃硫酸混合時，可產生大量的熱，使反應液溫度達到反應所需的溫度；
（3）以上操作方法可以控制反應速率，其原因是由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應在兩液體的界面發(fā)生，振動試管可使兩反應物相互混合、溶解，增大反應物相互間的接觸面而加快反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．利用如圖所給儀器組成的實驗裝置（每件儀器只能使用一次，氣流從左到右），可測定金屬鎂的相對原子質量．（已知標準狀況下每22.4L氫氣的質量為2g，氣體體積示作標準狀況下測得）

（1）各種儀器接口連接的順序應是a、h、g、b、c、f、e、d．（用小寫字母表示）
（2）連接好儀器后，要進行的操作有如下幾步，其先后順序是③②④①．
①待儀器B中的物質恢復到室溫，測得量筒C中水的體積為V₁mL；
②擦除鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg，并將其投入試管B中有孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時廣口瓶A中共放入水V₂mL；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質量，其數(shù)學表達式為$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若出現(xiàn)下列情況，則會使所測相對原子質量數(shù)據(jù)偏大的是CD；
A．試管B的溫度未冷卻到室溫就讀出量筒中水的體積 B．鎂條中含有雜質鋁
C．鎂條中含有與硫酸不反應的雜質 D．沒有除去鎂條表面的氧化膜．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na⁺、Cl、SO₄^2-、Fe³⁺		B．	SO₄^2-、NO₃^-、K⁺、H⁺
	C．	Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺		D．	Cl^-、CO₃^2-、K⁺、Na⁺

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙、丙三種物質在不同溫度下的溶解度見下表：

	0℃	30℃	60℃	90℃
甲	13.3克	45.8克	110克	202克
乙	35.5克	36.0克	37.1克	38.1克
丙	0.18克	0.16克	0.12克	0.08克

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
	B．	甲、乙、丙三種物質的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙
	C．	0℃時，三種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)甲＞乙＞丙
	D．	使乙物質從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．在制取CO₂的實驗中，小科發(fā)現(xiàn)質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO₂的產生速度細的比粗的快得多．經思考后，小科設計了如下實驗（每次實驗均用1g大理石，20mL鹽酸）

實驗序號	溫度（℃）	大理石顆粒	鹽酸質量分數(shù)（%）	實驗目的
1	20	粗	5	探究大理石和鹽酸的反應速度與石灰石顆粒大小的關系
2	20	細	5	探究大理石和鹽酸的反應速度與石灰石顆粒大小的關系