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13．30℃時A物質的溶液，第一次恒溫蒸發10克水，結果沒有晶體析出；第二次恒溫蒸發10克水，結果析出2克晶體；第三次再恒溫蒸發10克水，下列有關晶體析出質量的判斷中，正確的是（　　）

A．

等于2克

B．

大于2克

C．

小于2克

D．

大于或等于2克

12．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20克，分別加入到四個各盛有50克水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：

物質	甲	乙	丙	丁
未溶解固體的質量/克	4.2	2	0	9.2

下列說法正確的是（　　）

	A．	所得四杯溶液都是飽和溶液
	B．	丁溶液的溶質質量分數最大
	C．	四杯溶液中溶劑質量大小為：丙＞乙＞甲＞丁
	D．	20℃時四種物質溶解度大小為：丙＞乙＞甲＞丁

11．向甲物質中加入（或通入）乙物質，生成的沉淀量與所用的乙物質的量關系如圖，則表中不符合條件的一組是（　　）

組別	甲	乙
A	FeCl3溶液	NaOH溶液
B	NaOH溶液	CO2氣體
C	CuSO4溶液	BaCl2
D	一定量海水	AgNO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在20℃時，在兩只各盛有100克水的燒杯中，分別加入60克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	兩燒杯中的溶液質量相等
	B．	20℃時兩者的溶解度相等
	C．	蔗糖溶液一定剛好是飽和溶液
	D．	氯化鈉溶液的濃度一定比蔗糖溶液小

9．化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
[分析]氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生了反應．
[提出問題]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
[查閱資料]①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓（白色）  ②氯化鋇溶液呈中性．
[設計實驗]依據查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據實驗現象推斷相應實驗結論．
（1）取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩，有白色沉淀產生，說明原溶液中一定含有Na₂CO₃．
（2）取（1）試管中的上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，則溶液中一定含有NaOH．
[實驗結論]該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液部分變質（填“部分”或“全部”）．
[進一步實驗]該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（3）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的Ca（OH）₂ ．
（4）借助于酚酞試液可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

8．下列判斷結果正確的是（　　）
（1）在一溶液中滴入石蕊溶液呈紅色，溶液中無H⁺
（2）HCl、H₂S、NH₃都是非金屬元素與氫的化合物，都屬于無氧酸
（3）中性溶液中既沒有H⁺也沒有OH^-
（4）溶液pH越大H⁺濃度越大，溶液的酸性越強
（5）10克10%的鹽酸和10克10%的氫氧化鈉溶液充分混合后，溶液呈中性，pH=7
（6）將pH=5和pH=4的溶液混合后溶液pH=9．

A．

只有（1）（3）正確

B．

只有（2）（3）正確

C．

只有（3）（5）（6）正確

D．

都不正確

7．某小組在探究鐵、銅、鎂、銀四種金屬的活動性順序時，做了圖1所示的三個實驗（所用金屬的形狀與大小、稀鹽酸的質量分數和用量均相同）．

（1）通過Ⅰ和Ⅱ可比較鎂和鐵的金屬活動性強弱，依據的實驗現象是什么？
（2）小燕認為圖1三個實驗不能得出四種金屬的活動性順序，原因是什么？
（3）探究小組在圖1實驗的基礎上，補充一個實驗（圖2），實現了探究目的．則X、Y分別是什么？

6．某實驗小組的同學用稀硫酸、鐵絲、銅絲三種試劑來測定鐵、銅金屬活動性．在做實驗時，他們發現了一個有趣的現象．如圖所示，甲圖中看到在銅片的表面有氣泡產生，而乙圖中看到在鐵片的表面有氣泡產生．同學們產生了很大的疑問，這是怎么回事呢？帶著疑問，同學們查閱了大量的資料，并請教了老師．
[查閱資料]甲圖中反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═H₂+FeSO₄．出現氫氣在銅片放出的原因是由于鐵和銅連接在一起，形成了原電池，原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，在甲圖中鐵失去電子變成亞鐵離子，它失去的電子會從鐵片運動到銅片，而溶液中的氫離子只有在銅片的表面才能得到電子變成氫原子，而后再結合生成氫氣分子放出．
[實驗探究]學到了新知識，同學們于是決定依據該原理重新做一個實驗，如圖丙，他們把稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液重新進行實驗．該反應現象為銅片表面附著一層紅色固體；該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．從微觀的角度說明其化學反應的本質為鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子．

5．實驗室有兩瓶保管不當的試劑（如圖1），左瓶殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液．同學們很感興趣，決定對其成分進行探究：

Ⅰ．甲同學對左瓶標簽殘缺的溶液展開研究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．（填字母）
A．酸      B．堿       C．鹽
【查閱資料】
①Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
②測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【設計實驗并繼續探究】
（1）用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中， 滴加足量的稀鹽酸	有氣泡產生	該溶液是Na2CO3 相關的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ⅱ．乙同學對右瓶敞口放置的溶液展開研究：
（1）乙同學根據氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發生變質生成碳酸鈉，對其變質情況進行了如下探究．
【猜想與假設】該氫氧化鈉溶液已部分變質．氫氧化鈉溶液變質的反應方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【實驗與結論】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a．取少量該溶液于一支試管中，加入足量 CaCl2或BaCl2	有白色沉淀產生	該氫氧化鈉溶液已變質
b．將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加無色酚酞（或CuSO4溶液）	酚酞變紅（或產生藍色沉淀）	該氫氧化鈉溶液已部分變質

實驗步驟a中加入的試劑必須足量的原因是：完全除去Na₂CO₃
【拓展探究】乙同學又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：
向該溶液中加入適量的Ca（OH）₂或Ba（OH）₂溶液，充分反應后，經過濾操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質．
Ⅲ．丙同學查閱資料得知：碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，他取14.6g變質的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如圖2所示．下列說法正確的是BC．
A．N點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應
B．PQ段（不含P點）溶液的pH＜7
C．NP段表示產生氣體的過程，a的值為210.2
D．該固體樣品中氫氧化鈉的質量為8.0g．

4．小聰同學為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱．設計了如圖所示的兩個實驗：
（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物請你寫出鐵片與稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）實驗一，小聰同學以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準判斷鋅、鐵的活動性強弱．有同學認為不夠合理，理由是反應物是不同的酸．
（3）實驗二，若出現鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色 的現象．可證明鐵活動性強于銅，請你寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）小聰同學認為還可以通過另外兩種方法證明鋅、鐵、銅 三種金屬的活動性強弱．請你選擇下列所用藥品正確的是AC（填序號）
A．銅、鋅、硫酸亞鐵溶液 B．銅、鐵、硫酸鋅溶液   C．硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鐵．