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7．綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C₇₆H₅₂O₄₆，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
	B．	一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
	C．	單寧酸中碳、氫、氧元素質量數比為38：26：23
	D．	單寧酸由單寧酸分子構成

6．X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7：2，它們形成的化合物中，X元素的質量分數為70%，則化合物的化學式為X₂Y₃．

5．下列物質中一定屬于混合物的是（　　）

A．

含氮35%的硝酸銨

B．

含鐵70%的氧化鐵

C．

冰和水的混合物

D．

含碳10%的碳酸鈣

4．某混合物中只含有Na₂SO₄、Na₂S和Na₂SO₃，硫元素的質量分數為32%，則氧元素的質量分數是（　�。�

A．

16%

B．

22%

C．

32%

D．

46%

3．鋁箔是現代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔．
（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示．在0-t₁時間段內，鋁箔表面看不到明顯氣泡，原因是鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水．在t₂-t₃時間段產生氣泡速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余．t₂-t₃時間段產生氣泡速度放緩原因是稀鹽酸的溶質質量分數在反應中逐漸降低．
（2）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取3.8克鋁箔樣品與100.0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlC1₃+3H₂↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為103.4克．計算樣品中單質鋁的質量分數．

2．如圖中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B的質量為8克．將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示．在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）黑色固體B的化學式為CuO；操作1的名稱是過濾；
（2）NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量是多少？

1．高純硅是信息產業最基礎的原材料，制備高純硅的主要生產過程如下：

（1）一個SiHCl₃分子中含有氯原子的個數為3；
（2）制備高純硅的反應原理：SiHCl₃（純）+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3X，則X的化學式為HCl．
（3）如果制得的高純硅為2.8千克，則需要SiHCl₃（純）多少千克？

20．如圖為小柯做的創新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上．接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤的讀數保持不變．
（1）使銅絲變黑的化學方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）電子臺秤的讀數保持不變，說明了化學變化遵循質量守恒這一普遍規律．

19．向甲物質中逐漸加入乙物質至過量．若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與如圖不相符合的是（　�。�

選項	甲物質	乙物質	y軸表示的含義
A	二氧化錳	過氧化氫溶液	二氧化錳的質量
B	不飽和蔗糖水	加水	溶質的質量
C	t℃的水	氫氧化鈉固體	氫氧化鈉的溶解度
D	飽和食鹽溶液	恒溫蒸發溶劑	溶液質量分數

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D