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6．小科同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4克樣品，放入質量為50克燒杯中，再往燒杯內加入足量的100克稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水），并對燒杯進四次稱量，記錄的數據如下：

反應時間/分	0	1	2	3
燒杯總質量/克	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反應產生的氫氣質量；
（2）該鐵合金中鐵的質量分數；
（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質量分數．（本題計算結果準確到0.1%）

5．為了降低城鄉居民因食物和飲用水中含碘量不足而導致碘缺乏癥的發病率，我國已執行食鹽加碘的法規，制定了“碘鹽”的國家標準．市售二級碘鹽的商品包裝上標明“主要配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二級碘鹽中，含碘酸鉀（KIO₃）42.8mg；
（2）制造碘鹽并不直接使用碘（單質）而是使用碘酸鉀，主要原因可能有BC；
A．碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經濟負擔
B．碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩定性優于碘，有利于碘鹽生產、貯放、使用過程中減少碘的損失
（3）為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，某同學確定采用以下反應進行實驗：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄（稀）=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，要達到實驗目的，除了KI、稀硫酸外，他還應選用的一種試劑是淀粉．

4．水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．
（1）某同學進行以下實驗：在甲、乙燒杯中分別放入40克硝酸鉀固體，再分別加入100克冷水和熱水，充分攪拌后（保持各自的溫度不變），結果如圖所示．則甲燒杯中的溶液是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（2）將乙燒杯中的溶液降溫到t℃，溶液恰好達到飽和狀態．則t℃時，硝酸鉀的溶解度為40克．

3．2014年2月我省開展的“五水共治”行動，對改善生活環境質量有很重要的作用．我縣為了聚力五水共治，打造五美遂昌，保持各河道的衛生潔凈，環境衛生部門會定時組織人員對各河道沿途的污染物進行處理．
（1）打撈漂浮在河道的雜物，相當于混合物分離方法中的過濾（填“過濾”、“結晶”或“蒸餾”）；
（2）下列行為會污染河道的是BC．
A．排入普通雨水  B．排入工業廢水  C．丟入廢舊電池．

2．規范的操作是科學實驗的基本要求，下列實驗操作規范的是（　　）

A．

熄滅酒精燈

B．

傾倒液體

C．

過濾泥漿水

D．

滴加液體

1．下列物質充分混合后不能形成溶液的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．人胃酸過多會引起很多胃病．如圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題：
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是：藥物和胃酸充分接觸，迅速發揮藥效
（2）某同學為了測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作：取一片藥片研碎后用蒸餾水溶解，然后用質量分數為5%的鹽酸與其反應（藥片中其它成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉鹽酸的質量為6g．通過計算判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標準．

19．在196克稀硫酸中加入32.5克鋅粒，兩者恰好完全反應，求：
（1）生成的氣體的質量
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

18．用毛筆蘸取溶質質量分數為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了．
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，在這個過程中竹片發生了化學變化（選填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋．稀釋時需要的儀器有燒杯、量筒和玻璃棒．
（3）在實驗室把100克溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸餾水？

17．有一紅色固體A，放在空氣中加熱，會變成一種黑色固體B，將黑色固體B放到硫酸溶液中，生成一種藍色溶液C．試回答下列問題：
（1）根據上述現象判斷A、B、C的化學式分別為：ACuBCuOCCuSO₄
（2）寫出上述各步反應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．