日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

16．小柯學習科學知識很會懂得聯想和類比，他想，書本上說盧瑟福研究發現的原子結構模型叫太陽系模型，那么，要是把太陽系中繞太陽公轉的八大行星看做原子中的八個核外電子的話，那么（　�。�

	A．	“太陽”相當于一個原子		B．	“太陽”中肯定有八個中子
	C．	“太陽”中肯定有八個質子		D．	太陽系相當于一個碳原子

15．工業上制硫酸的生產過程可分為三個步驟，其中第一步為黃鐵礦煅燒，反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂═2X+8SO₂，則，根據質量守恒定律推測X的化學式為（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeSO4

14．在新農村改革和建設中，有關專家提出要大力開發利用沼氣、太陽能、秸稈三類可再生能源．
有一養殖場，建造了200米³沼氣池處理豬糞污水，產生的沼氣可供30戶農戶常年使用．寫出沼氣中主要成分甲烷燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

13．碳酸鋇廣泛應用于顯像管、光學玻璃等行業．有一種碳酸鹽礦石，其主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇．現有該碳酸鹽礦石粉末樣品（假設雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），為檢驗該樣品的主要成分，小明同學做了一個實驗：取少量樣品于燒杯中，加入過量的稀鹽酸．
（1）在小明同學的實驗中，可觀察到的實驗現象是固體部分溶解，產生氣泡，該實驗的目的是檢驗樣品中含有碳酸鹽．
（2）在小明同學實驗的基礎上，請你設計一個實驗方案，以進一步證明該碳酸鹽礦石的主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇．（本實驗條件下，微溶物不形成沉淀）

實驗操作	預期現象與結論
取小明同學實驗中的少量濾液于燒杯中，向燒杯中 加入過量的稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．	有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，證明礦石中含有碳酸鋇
向上述實驗中的上層清液加入足量的碳酸鈉溶液	有白色沉淀生成，說明含有鈣離子，證明礦石中含有碳酸鈣

12．向盛有少量硝酸鎂溶液的燒杯中滴加氫氧化鉀溶液至恰好反應．
請回答：
（1）上述反應中的實驗現象為有白色沉淀生成．
（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）．

 K⁺Mg²⁺NO₃^-
（3）在硝酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液，也會出現上述實驗中相同的實驗現象，從微觀角度分析，產生該現象的原因是鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀．

11．金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）鋁塊能被加工成很薄的鋁箔，是利用了鋁的延展性．
（2）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）．
（3）自行車的支架是鐵制品，為防止銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水．
（4）用一定量AgNO₃溶液進行如圖所示實驗．

①在固體A上滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則固體A的組成是銀，或銀和銅．
②溶液B呈藍色，溶液B中一定含有的金屬陽離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）．

10．某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產上將CaCO₃研成粉末的目的是增大CaCO₃接觸面積，加快后續實驗化學反應的反應速率．
（2）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環使用的物質是CaCO₃（填寫化學式）；
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式：（NH₄）₂SO₄+2KCl═2NH₄Cl+K₂SO₄↓；你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是常溫下K₂SO₄的溶解度小．
（4）洗滌反應Ⅲ所得晶體最好用下列d（填序號），選擇該試劑的原因是洗滌時可防止K₂SO₄晶體溶解．
a．BaCl₂溶液b．飽和NH₄Cl溶液c．冷水d．飽和K₂SO₄溶液．

9．如圖所示A～G是初中化學中常見的物質（反應條件和部分產物已省略，“-”表示相互能反應，“→”表示轉化關系），其中A是人體胃液中含有的酸，B與C的組成元素相同，D是一種紅色粉末，F是相對分子質量最小的氧化物．請回答下列問題．
（1）寫出物質E的一種用途：改良堿性土壤；
（2）F→E的反應現象是放出熱量；
（3）A→B反應的基本類型屬于：復分解；
（4）F→G的化學方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
C-D反應的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生．則下列結論正確的是   （　　）

	A．	濾液中一定有Fe（NO3）3 和Zn（NO3）2		B．	濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
	C．	濾渣中只有Ag和Cu，一定無Zn		D．	濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

7．“配制一定質量分數的溶液”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”是初中化學的基礎實驗，請回答下列問題：
（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗步驟：
①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g．
②過濾．
③蒸發，請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少．
④計算產率得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為84.2%（計算結果保留一位小數）．
（2）整個實驗中至少要進行三次稱量．
（3）從海水中獲勝得的粗鹽，經過上述實驗得到精鹽屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（4）根據右圖所示溶解度曲線，40℃時，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO₃固體，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為33.3%（精確到0.1%），將該溶液降溫至20℃時，析出KNO₃晶體的質量為9.2g．
（5）若用溶質質量分數為16%的KNO₃溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的KNO₃溶液，則需要取蒸餾水的體積為37.5ml．