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6．Mg（OH）₂是一種新型的阻燃劑，在溫度達到380℃時分解吸收熱量并釋放出水，同時生成的氧化鎂附著于可燃物的表面阻止了進一步燃燒．
（1）工業上常用氯化鎂與堿反應得到Mg（OH）₂，常用的堿有氨水和燒堿，寫出燒堿制取Mg（OH）₂的化學方程式2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（2）某同學用氨水在實驗室模擬制取Mg（OH）₂的過程：一定溫度下，往一定量的氯化美中加入氯水（氨水易揮發），生成Mg（OH）₂，再通過結晶、過濾，得到Mg（OH）₂晶體．為探究獲得較高Mg（OH）₂晶體轉化率的條件，該同學進行下述對比實驗，數據如下：

實驗編號	氯化鎂溶液濃度/g•L-1	反應溫度/℃	Mg（OH）2轉化率/%
a	20	30	27.06
b	40	30	56.77
c	40	40	69.64
d	40	60	54.30
e	60	60	50.60

①實驗b和c的目的是探究氯化鎂溶液濃度相同時，比較溫度對Mg（OH）₂轉化率的影響．
②由實驗數據可知，能夠得到最多Mg（OH）₂的條件是40g•L^-1和40℃．
③在氯化鎂溶液濃度都是40g•L^-1的情況下，60℃時Mg（OH）₂的轉化率比40℃時低的原因是氨水易揮發，溫度越高，氨水揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg（OH）₂晶體越少．
（3）根據燃燒的條件可知，Mg（OH）₂能做阻燃劑的原因是②③（填編號）．
①清除可燃物  ②使溫度降低到著火點以下  ③隔絕空氣．

5．以氯化鈉和硫酸銨為原料制各氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如圖1：
己知：氮化銨受熱能分解生成氯化氫氣體和氨氣，硫酸鈉受熱不易分解．
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示．回答下列問題：

（1）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺．
（2）“冷卻結晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度范圍為35～45℃．
（3）對得到的NH₄Cl產品，不用其它試劑，檢查其是否純凈的操作是加熱一部分產品，若加熱的產品全都消失，則產品純凈．
（4）用簡單的化學方法驗證副產品Na₂SO₄中含有NH₄Cl加熱副產品，若產生有刺激性氣味氣體，則副產品中含有NH₄Cl．

4．生活與化學密切相關，處處充滿著化學知識．
（1）牛奶中含有的營養素為蛋白質，若誤服氯化鋇溶液，可以喝牛奶解素，下列方案中亦可作為解毒措施的是①②④（填序號）．
①飲用食品級Na₂SO₄溶液  ②飲用豆漿  ③飲用食鹽水  ④飲用雞蛋清
（2）下列物品中，所使用的主要材料屬于有機合成材料的是AC（填字母序號）．

A．合成橡膠手套B．棉布圍裙C．塑料保鮮膜
（3）NaHSO₄可作土地改良劑和消毒劑，它在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，請寫出NaHSO₄溶液與碳酸鈉溶液反應的化學方程式2NaHSO₄+Na₂CO₃=2Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

3．以下做法錯誤的是（　　）

	A．	食用瘦肉等含鐵食物預防缺鐵性貧血
	B．	醫療上用氯化鈉配制生理鹽水
	C．	用二氧化碳滅火器撲滅圖書、檔案等物品的失火
	D．	用聚氯乙烯塑料制成食品保鮮膜

2．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產生，Z不反應，取過量X放入Y（NO₃）₂和Z（NO₃）₂的混合溶液中充分反應后過濾，經檢驗，濾渣中只有X、Z．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Y＞Z＞X

D．

X＞Z＞Y

1．下列化學變化中吸收熱量的是（　�。�

	A．	高溫煅燒石灰石制CO2		B．	白磷在氧氣中的燃燒
	C．	鎂和稀鹽酸的反應		D．	生石灰與水反應

20．今年科技節上有一個名為“火山噴發”的趣味實驗，其原理是重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]受熱分解，產生的氮氣將極其細微的三氧化二鉻噴射到空中，與真實的火山噴發極其相似．重鉻酸按受熱分解的化學方程式為：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+4H₂O+Cr₂O₃．該方程式中不存在的物質種類是（　　）

A．

單質

B．

酸

C．

氧化物

D．

鹽

19．近年來極端天氣頻發，不少地方遭遇嚴重干旱．為緩解旱情許多地方使用了液氮作增雨劑．根據你現有的知識推測下列說法中正確的是（　　）

	A．	液氮是氮氣的水溶液
	B．	使用液氮會污染環境，應嚴格控制使用
	C．	液氮可以用于冷庫，提供低溫環境
	D．	液氮作增雨劑降雨是化學變化

18．家用銅器表面常出現綠色物質，進行下列處理：①用砂紙打磨后表面出現有光澤的紅色；②浸泡在食醋中，表面也會慢慢出現紅色；③在酒精燈上灼燒，表面變黑；④經③處理后又放在食醋中浸泡，表面又出現紅色，其中不屬于化學變化的是（　�。�

A．

①

B．

①②

C．

②③④

D．

①②③④

17．某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的總質量是4.4克．
（2）m的值是35.2．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程，保留一位小數）