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16．能一次區(qū)別AgNO₃、Na₂CO₃和NaCl三種無色溶液的試劑是（　　）

A．

NaOH

B．

BaCl2溶液

C．

KNO3溶液

D．

稀鹽酸

15．已知（1）分子的相對質(zhì)量：HCl-36.5，NH₃-17，H₂O-18．
（2）NH₃溶于水叫氨水，呈堿性；HCl溶于水叫鹽酸，呈酸性．
（3）NH₃+HCl=NH₄Cl．
若同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同質(zhì)量的鹽酸和氨水混和，混和溶液呈堿性（酸性  堿性中性）．若同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同體積的鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，則ρ_氨水=$\frac{17}{36.5}$或者0.47ρ_鹽酸．

14．有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是：①CuCl₂ 溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液．若不用其他試劑且用最少的步驟將它們鑒別，則鑒別出來的先后順序是（　　）

A．

①②④③

B．

①④②③

C．

④①②③

D．

②③①④

13．氮氣液化的過程中，發(fā)生改變的是（　　）

	A．	氮氣分子的大小		B．	氮氣分子的構(gòu)成
	C．	氮氣分子間的距離		D．	氮氣的化學(xué)性質(zhì)

12．用化學(xué)式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)的基本類型．
（1）紅磷燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反應(yīng)）
（2）電解水2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（分解 反應(yīng)）
（3）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄ （化合反應(yīng)）

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）電解水的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）炭和氧化鐵高溫：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
（5）紅磷在氧氣中點燃：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

10．下列物質(zhì)的用途利用了其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

A．

石墨作鉛筆芯

B．

金剛石作鉆頭

C．

活性炭作吸附劑

D．

木炭作燃料

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：
（1）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反應(yīng)；
（2）硫跟氧氣反應(yīng)：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；化合反應(yīng)；
（3）用過氧化氫與二氧化錳制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)；
（4）實驗室用氯酸鉀制氧氣2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應(yīng)．

8．石英很堅硬，可做鐘表的軸或外殼；石墨是最軟的礦物之一，可用作潤滑劑．石英與石墨物理性質(zhì)有很大差異的原因是（　　）

	A．	顏色不同		B．	兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同
	C．	生產(chǎn)的方式不同		D．	兩種物質(zhì)的用途不同

7．下列關(guān)于氮氣的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	氮氣是重要的化工原料
	B．	豆科植物能直接把氮氣轉(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮物質(zhì)
	C．	氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下與許多物質(zhì)都不反應(yīng)
	D．	氮氣密度小于氧氣，因此下層空氣中氮氣含量小于氧氣