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7．硝酸是一種常見的酸，它與稀鹽酸、稀硫酸化學性質是否完全相同呢？某化學小組對此很感興趣，向老師提出探究硝酸的化學性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸某些化學性質的實驗探究．
【猜想與假設】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色．                                
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入
稀HNO₃后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅
棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產生的無色氣體是什么？
【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成氫氣．
（2）硝酸具有強氧化性，能使有色物質褪色．
（3）氮元素某些氣態化合物的某些性質如下表：

	NH3	NO	NO2
顏色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	難溶于水	可溶于水或硝酸

【交流與討論】（1）甲同學認為石蕊變色后又褪色的原因是硝酸具有強氧化性，使石蕊試液褪色．
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO₂，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①乙同學認為A是N₂，遭到大家的一致反對，原因是氮氣的化學性質比較穩定，常溫下不能被氧化成二氧化氮．
②丙同學認為A是NH₃，也遭到大家的一致反對，原因是氨氣極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀硝酸中，且常溫下氨氣不易
被氧化成二氧化氮．
（3）經討論，最終大家獲得了A是NO的共識．
【延伸與拓展】丁同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO₃中，發現Cu溶解，也出現上述Zn與稀HNO₃反應的類似現象．請完成Cu與稀HNO₃反應的化學方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

6．在鹽酸除鐵銹的實驗中，常會發現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生．
【提出問題】氣泡是怎么產生的？
【猜想假設】猜想1：鐵和稀鹽酸反應；猜想2：鐵與水反應；猜想3：鐵銹與水反應．
【實驗過程】為了驗證假設，某同學設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究．

甲	現象	結論
試管1	產生氣泡	猜想（1）正確
試管2	不產生氣泡

【反思】（1）有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產生影響．于是他們又進行了如圖乙的對照實驗，試管3中發生的化學反應屬于置換反應基本反應類型．
（2）還有同學想：氣體會不會是鐵銹與水反應產生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要？沒有必要，原因是試管2中，稀鹽酸中含有水，反應過程中不產生氣泡，說明鐵銹不能和水反應生成氣體．

5．實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證．
（1）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要燒杯、玻璃棒．量取讀數時，如圖視線角度正確的是a（填序號）
（2）請根據如圖裝置或操作回答相關問題．
①操作B的名稱是蒸發，該操作中當蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱．
②實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣時，可選用的發生裝置是C（填序號），反應方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑實驗室制取氫氣可選用的發生裝置E，反應方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

4．CO₂的資源化利用日趨成為研究熱點．
查閱資料：①CO₂與H₂能在催化劑表面反應生成CH₄與H₂O；②CH₄在高溫下能與CuO  反應，其反應的化學方程式為CH₄+4CuO$\stackrel{△}{→}$4Cu+CO₂+2H₂O．
為探究上述反應，設計如下裝置并進行實驗．

實驗裝置	實驗現象	解釋原理與結論
B	無現象	目的：吸收沒有反應的二氧化碳
C	無現象	目的：吸收水蒸氣
D	黑色固體變紅色	可能是H2和CH4共同與CuO反應的結果，寫出H2和CuO反應的化學方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
E	白色固體變藍色	不能（“能”或“不能”）說明H2與CuO發生化學反應．
F	澄清石灰水變渾濁	能（“能”或“不能”）說明CH4與CuO發生化學反應．

3．病人在醫院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液．請回答：
（1）該注射液里的溶質是氯化鈉；
（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，不會（填寫“會或不會”）出現渾濁現象；其原因是溶液具有均一性、穩定性．
（3）具體來說，生理鹽水是溶質質量分數約為0.9%的氯化鈉溶液．現用100g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量是0.9克．
（4）如果要用氯化鈉配制100g生理鹽水，現有下列操作：①配制溶液；②稱取氯化鈉固體；③溶解；④量取蒸餾水；⑤計算．正確的操作順序是⑤②④③①，所需要的儀器是天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．實驗室中現有10mL、50mL、100mL等不同規格的量筒，配制上述溶液時最好選用100mL的量筒．造成配制溶質質量分數偏低的原因是氯化鈉中含有雜質、量取水時仰視讀數、溶解前用蒸餾水潤濕燒杯．

2．現有如圖所示四套常見的實驗裝置，請按要求填寫下列有關空格：

（1）用實驗1裝置測定空氣中氧氣的體積含量，連接好裝置后需要進行檢查裝置氣密性；實驗后若裝置未冷卻便打開止水夾，則測量結果將偏小．（填“偏大”“不變”或“偏小”）
（2）實驗2為某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的裝置．
①裝置A玻璃管中發生反應的化學反應方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②裝置B除了吸收CO₂氣體外，還有收集尾氣作用．
（3）①實驗室可用實驗3的裝置制取甲烷氣體，則下列說法錯誤的是B（填序號）．
A．制取甲烷的藥品是固體    B．甲烷密度大于空氣
C．甲烷不與水反應          D．甲烷在水中溶解能力小
②寫出利用該發生裝置制取其它氣體的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（只需寫出一種）．
（4）實驗4：用氯化鈉固體配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液．
①步驟為：計算、稱量、量取、溶解；此過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．
②若測得所配制溶液的溶質質量分數偏大，其原因可能是B（填序號）．
A．氯化鈉固體不純                 B．量取水時，俯視讀數
C．溶解時，燒杯內壁有水           D．裝瓶時，有少量溶液灑出
③將已配好的100g質量分數為10%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數為2%的氯化鈉溶液，需要再加水的質量是400g．

1．各學校進行了實驗操作考查．配制100g一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，實驗步驟如圖：

（1）計算：氯化鈉質量和水的體積（水的密度：1.0g/mL）．
（2）稱量：如圖1所示（右盤無砝碼）稱得的氯化鈉質量為4 g．
量取：選擇量程為100  （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒準確取96 mL水．
（3）溶解：把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為4%．
（4）裝瓶、貼標簽：請填寫圖2所示標簽．
[反思]
（5）若上述實驗過程中，右邊托盤沒有放一張與左邊托盤大小相同的紙，而其它操作步驟正確，將導致所配制溶液的溶質質量分數偏小（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（6）若將上述100g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過程中，需要再加水100mL．

20．化學實驗操作的先后順序和試劑的用量常常影響實驗的結果．NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合時沒有明顯現象，無法說明二者是否發生了反應．
（1）某同學設計如圖實驗證明二者之間確實發生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．請在箭頭上方的①②兩處中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．
（2）如果把CuSO₄溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發生了反應，這種試劑是酚酞試液．

19．下列說法中正確的一項是（　　）

	A．	可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
	B．	向某溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
	C．	配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
	D．	利用NaOH溶液可以鑒別Na2SO4、MgCl2和FeSO4三種溶液

18．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害．臭氧的化學式是O₃，下列關于臭氧的說法正確的是（　　）

	A．	臭氧由3個氧元素組成		B．	臭氧由3個氧原子構成
	C．	臭氧是單質		D．	臭氧是化合物