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20．赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”．某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產物，并測定赤銅的化學式，請你參與過程分析．
【資料】1、草酸晶體（H₂C₂O₄•3H₂O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O
2、濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色
（1）下列可用作草酸晶體在濃硫酸作用下加熱分解的裝置如圖1所示是d（填字母編號）．

【問題討論】用如圖2所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）：
（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是排盡管內空氣，防止CO與空氣混合加熱時發生爆炸．
（3）B裝置的作用是證明草酸晶體的熱分解產物中有水．證明草酸晶體的熱分解產物中有CO₂的現象是C中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是尾氣中的一氧化碳未處理，會污染空氣．
【數據分析與計算】
（5）稱取赤銅樣品7.2g（假設樣品是純凈物），用上述裝置進行實驗，待赤銅完全反應后，測得E裝置玻璃管內固體粉末的質量為6.4克，試計算確定該赤銅的化學式設赤銅樣品的相對分子質量為M，則$\frac{M}{44-28}=\frac{7.2g-6.4g}{7.2g}$，則解得M=144．
已知銅的相對已知質量為64，則可推測赤銅的化學式為Cu₂O．（寫出計算過程）
（6）根據你求出的赤銅化學式，寫出E裝置中發生反應的化學方程式CO+Cu₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂．

19．根據如圖1所示裝置回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①試管，
（2）用氯酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是A，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．屬于分解反應，若用G來收集氧氣，氧氣應從a（選“a”或“b”）進．
（3）實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選擇的收集裝置是F，制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是C，與另一個裝置相比，其優點是能使反應隨時進行或停止．
如圖2所示，若C與1連接，則1中出現的現象是石蕊試液變紅色，
原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示）．
若C與3連接，則3中的現象是蠟燭由下而上依次熄滅，由此說明了CO₂的性質有密度比空氣大、不能燃燒，不支持燃燒．

18．請在空白處填上元素名稱或元素符號

元素名稱	硫			氯	氮	鋇			鐵	鎂
元素符號		Ca	Hg				Cu	Al

17．在下列表格中填寫元素名稱或物質名稱：元素符號或物質的化學式

元素、物質名稱		鎂		氫氣		水		氯
元素、物質化學式	Al		Cu		O2		CO2

16．觀察如圖所示粒子結構示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	①②③表示的是三種不同的元素		B．	①②表示的元素的化學性質相似
	C．	①③表示的是陽離子		D．	③表示的是非金屬元素

15．從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯誤的是（　　）

	A．	水分解時元素的種類不變		B．	這是一個化合反應
	C．	在化學變化中原子是最小的粒子		D．	水分子能保持水的化學性質

14．配制800克5%食鹽水需要食鹽多少克？若用20%的食鹽水來配制，需要20%的食鹽水多少克？

13．要使100克10%的食鹽水濃度增大一倍，以下措施正確的是（　　）

	A．	蒸發掉45克水
	B．	向原溶液中加入10克食鹽（完全溶解）
	C．	蒸發掉50克水
	D．	向原溶液中加入12.5克食鹽（完全溶解）

12．下列物質中屬于混合物的是①③⑥，屬于化合物的是②⑤，屬于單質的是④（填序號）
?海水?蒸餾水?可樂飲料  ④氧氣  ⑤二氧化碳  ⑥空氣．

11．下列關于原子的說法中錯誤的是（　　）

	A．	原子能構成物質，也能構成分子		B．	原子一定含有質子、中子和電子
	C．	原子不顯電性		D．	原子是比分子小的粒子