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8．善于梳理和歸納有利于知識的系統化，以下歸納完全正確的一組是（　�。�

A、化學家與化學發展貢獻	B、化學反應類型
拉瓦錫最早驗證了空氣的成分 門捷列夫發現了元素周期律	是氧化反應一定是化合反應 高錳酸鉀受熱分解屬于分解反應
C、物質的分類	D、物質的性質與用途
冰水混合物混合物 凈化后的空氣純凈物	氮氣常溫下化學性質穩定焊接金屬的保護氣 稀有氣體化學性質穩定制造各種用途的電光源

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．人類認識化學并使之成為一門科學，經歷了漫長的過程．創立奠定近代化學基礎的是（　�。�

	A．	會制造勞動工具		B．	發現和利用了火
	C．	原子論和分子論的創立		D．	元素周期律和元素周期表的發現

6．化學的發展對改善人們的生存環境和促進社會發展有著積極的作用，下列各項利用化學變化與其所達到的目的不相符的是（　�。�

選項	化學變化	目的
A	合成醫藥	抑制細菌和病毒，改善人體健康
B	生產化肥、農藥	增加糧食產量
C	開發新材料、新能源	改善生存條件，提高生活質量
D	合成食品添加劑	增進人體健康

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．化學是在原子、分子層次上研究物質的：①組成； ②結構； ③性質； ④變化規律．你認為其中正確的是（　�。�

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有②④

D．

全部正確

4．研究小組進行木炭還原氧化鐵的探究活動．將木炭、氧化鐵及試管充分烘干，并將木炭和氧化鐵混合均勻、研磨．取適量上述混合物于試管中，用右圖1所示的裝置加熱（試管豎直向上，可使加熱時的熱量盡少散失）．
【提出問題】實驗結束后，試管中的剩余固體X含有哪些成分，質量分別是多少？
【查閱資料】

鐵的氧化物被還原時，是從高價鐵的氧化物逐級還原成低價鐵的氧化物，最后還原成金屬鐵．鐵的部分氧化物的性質如下：
Fe₃O₄具有很好的磁性，能被磁鐵吸引．鐵的三種氧化物均不溶于水，但能溶于稀鹽酸，分別發生如下反應：
Fe₂O₃+6HCl══2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl══2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
FeO+2HCl══FeCl₂+H₂O
黃色的FeCl₃溶液中滴入無色的KSCN溶液，溶液變為紅色，該實驗常用于檢驗FeCl₃；FeCl₃溶液遇單質鐵發生反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，溶液變為淺綠色．
【猜想】固體X可能含有：①Fe  ②FeO  ③Fe₃O₄  ④Fe₂O₃（寫化學式）  ⑤C
【實施實驗】
目的：確定固體X的組成．

步驟	操作	主要現象	結論
I	取部分冷卻后的固體X倒在濾紙上，用磁鐵充分吸引．	部分固體被吸引到磁鐵上	可能有Fe或Fe3O4
II	取濾紙上的剩余固體少量，放入圖2所示的試管a中，通入氧氣，用酒精燈加熱．	固體劇烈燃燒，b中溶液變渾濁	一定有C．
III	另取濾紙上的剩余固體少量，放入試管中，加入足量的稀鹽酸．	無明顯現象	一定沒有FeO和Fe2O3 ．
IV	取步驟I磁鐵上的固體少量，放入試管中，逐滴加入稀鹽酸．	產生產生氣泡．	一定有Fe
V	在步驟IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液．	溶液不變紅色	一定沒有Fe3O4

【反思改進】
同學們討論發現，用上述實驗方法不能確定固體X中一定沒有Fe₃O₄，理由是固體X中如果含有Fe₃O₄，步驟V中加鹽酸后，由于鐵與FeCl₃反應生成FeCl₂，遇KSCN溶液也不變血紅色．
為確定固體X中是否含Fe₃O₄并測定其中各成分的質量，同學們又進行了以下實驗：

步驟	操作	數據
I	重新取部分冷卻至室溫的固體X，稱量其質量為m1．	m1=17.9g
II	將稱量好的固體X全部放入圖3所示的錐形瓶中，稱量整套裝置及藥品的質量為m2；打開分液漏斗旋塞，放入足量稀鹽酸后關閉旋塞，待沒有氣泡產生并恢復至室溫，再次稱量整套裝置及藥品的質量為m3．	m2=317.9g m3=317.3g
III	將錐形瓶中剩余的固體過濾、洗滌并干燥，稱量其質量為m4．	m4=1.1g

【獲得結論】
（1）為確定固體X中是否含Fe₃O₄，m₁～m₄中應該用到的數據有m₁、m₂、m₃和m₄．
（2）固體X各成分的質量比為11：168．

3．已知A、B、C、D、E五種物質中均含有某種相同的非金屬元素，常溫下A為氣態單質，B為無色液體，C為黑色固體．圖中“→”表示物質之間的轉化關系．五種物質的轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物或生成物省略）．
（1）A的一種用途醫療、潛水．
（2）C的化學式是Fe₃O₄（任寫一種）．
（3）D→B的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

2．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，它是航海、化工、醫療上不可缺少的材料．工業上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示．（部分產物略）

（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中鈦元素的化合價為+4．
（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃沸點的不同．
（3）④反應的化學方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，該反應在氬氣中進行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）綠色化學提倡物料循環．以上流程中，可循環使用的物質是Mg、Cl₂、MgCl₂．

1．水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農業生產都具有重要意義．

（1）水的組成
圖1是18世紀化學家卡文迪許做的關于水的組成的實驗．寫出該反應的化學反應方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，實驗現象是發出淡藍色的火焰，集氣瓶內壁出現水霧．該實驗證明了水是由氫、氧（填名稱）元素組成的化合物．
（2）水的性質
①少量下列物質加入到水中，充分攪拌后，可以得到溶液的是BC．
A．牛奶           B．蔗糖          C．食鹽          D．花生油
②一種抗生素為粉狀固體，每瓶含0.5g．注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水2mL．
③甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖2．
Ⅰ．下列說法正確的是AD．
A．t₁℃時，三種物質的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃時，將30g甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是80g
C．分別將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液中析出的晶體質量最大
D．分別將t₁℃時三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，溶液中溶質的質量分數：乙＞甲＞丙
Ⅱ．20℃時，將40.0g甲放入100.0g水中，充分攪拌后，發現固體沒有全部溶解，請你解釋甲固體沒有全部溶解的原因可能是甲物質溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低，溶解度減小．要使該固體全部溶解的方法是加水或加熱．（任寫一種）
（3）水的用途
①水與生石灰能發生化學反應，該反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②滅火時將水噴成細霧狀的主要原因是B（選填編號）．
A．降低著火點   B．增大與可燃物接觸面積    C．與空氣中氣體反應生成CO₂．

20．向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	a點溶液中的溶質有2種
	B．	b點溶液是無色的
	C．	c點得到的固體為兩種
	D．	取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生

19．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗操作
A	除去混入氧氣中的氮氣	通過熾熱的銅網
B	檢驗二氧化碳中含有少量的一氧化碳	點燃
C	除去木炭粉中的氧化銅	在空氣中灼燒
D	除去FeSO4溶液中的CuSO4	加入足量鐵粉，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D