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8．金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領域廣泛．
（1）通常情況下，不是固體的金屬是汞，合金中的所有成份不一定（填“一定”或“不一定”）都是金屬．
（2）在金屬活動性順序中，鋁和鋅（填金屬名稱或符號）的活動性比Fe強、比Mg弱．
（3）等質量的兩種金屬（化學式分別為“X”和“Y”），分別與足量鹽酸反應，生成的H₂體積與反應時間的關系如圖所示．
①這兩種金屬的活動性強弱順序為X＞Y（填“＞”或“＜”）；是因為這兩種金屬與酸溶液反應的時間不同．
②將X金屬條放入硫酸銅溶液中，X上可觀察到的現象是有紅物質生成．

7．某品牌牙膏中的摩擦劑是經過一系列加工而制得的極細小的碳酸鈣粉末，它的生產過程如下：

（1）A物質是氫氧化鈣，農業上可以用它來改良酸性土壤．
（2）請從①②③三個反應中選擇一個，寫出反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，并指明反應②的基本反應類型化合反應．
（3）二氧化碳有許多用途，請舉出其中一例滅火．

6．用元素符號或化學式表示：
（1）2個氫原子2H；　　　　
（2）地殼中含量最多的金屬元素Al；
（3）3個氧分子3O₂；        
（4）空氣中體積分數最大的氣體N₂；
（5）正二價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；   
（6）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO₂；
（7）五氧化二氮N₂O₅；　   
（8）相對分子質量最小的氧化物H₂O．
（9）2個氫分子2H₂；　
（10）2個氧原子2O；　
（11）鎂離子Mg²⁺；
（12）空氣中含量最多的氣體N₂；　
（13）鐵在氧氣中燃燒的產物Fe₃O₄；
（14）氫氧化鈣Ca（OH）₂；
（15）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價$\stackrel{+4}{S}$O₂；
（16）由地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式Al₂O₃．
（17）5個二氧化氮分子5NO₂；
（18）3個鈉離子3Na⁺；  　　
（19）氦氣He；
（20）4個硫酸根離子4SO₄^2-；    
（21）標出氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

5．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫學獎，理由是她發現了青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．下列有關青蒿素的說法中錯誤的是（　　）

	A．	青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
	B．	青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量之比為15：22：5
	C．	一個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的
	D．	青蒿素屬于純凈物

4．如圖是某化學反應的微觀示意圖：2個甲分子在一定條件下反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應屬于分解反應
	B．	圖示中共有4種分子
	C．	該化學反應中原子的種類發生了改變
	D．	根據質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有6個A原子

3．鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氫氣四種氣體最簡單的方法是（　�。�

	A．	將氣體分別通入蒸餾水中		B．	將氣體分別通入澄清石灰水中
	C．	用帶火星的木條分別伸入集氣瓶中		D．	用燃著的木條分別伸入集氣瓶中

2．水是重要資源，下列說法正確的是（　　）

	A．	過濾和煮沸均能使硬水轉化為軟水
	B．	活性炭的吸附作用可使海水轉化為淡水
	C．	電解水得到的氫氣和氧氣的質量比為2：1
	D．	水通過“三態”變化在自然界中循環

1．下列有關溶液的說法中正確的是 （　�。�

	A．	溶液都是澄清、透明、無色的
	B．	固體物質的水溶液下層比上層密度大
	C．	一種溶液中各部分的濃度和性質都是一樣的
	D．	水和植物油混合后滴加洗潔精，用力振蕩可形成溶液

17．用化學符號填空
（1）鈣離子Ca²⁺；
（2）5個氫氧根離子5OH^-；
（3）兩個硫酸根離子2SO₄^2-
（4）三個二氧化碳分子3CO₂；
（5）氧原子O．

16．我校某班同學想探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：
（1）[提出問題]紅磚粉末能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）[猜    想]紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑．
（3）[實驗驗證]
實驗步驟
實驗一：在一只裝有過氧化氫的試管，將帶火星的木條伸入試管中，現象：木條不復燃
實驗二：在另一只裝有過氧化氫的試管中加入紅磚粉末，然后將帶火星的木條伸入試管中，現象：木條復燃
（4）[結論]紅磚粉末能加快過氧化氫的分解速率，故紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑．寫出反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;紅磚粉\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）[討論與反思]有同學認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑，還需要增加一個探究實驗：
實驗三：[實驗目的]探究紅磚粉末反應前后質量是否不變．
[實驗步驟]①準確稱量紅磚粉末的質量  ②完成實驗二  ③待反應結束，將實驗二試管中的物質進行過濾、洗滌、干燥、稱量紅磚粉末的質量  ④對比反應前后紅磚粉末的質量．
[分    析]如果紅磚粉末反應前后質量不變，則說明紅磚粉末可以作為過氧化氫的催化劑．
但也有同學認為：要證明猜想，上述三個實驗還是不夠，還需要再補充一個探究實驗：你認為還需要探究：實驗中得到的紅磚粉末能否繼續使雙氧水催化分解．
（6）該興趣小組又做了比較紅磚粉與二氧化錳催化效果那個更好的探究，實驗步驟是常溫下，取兩份5mL5%的過氧化氫溶液分別加入0.2g的MnO₂粉末和紅磚粉粉末（或寫顆粒大小相同的MnO₂和紅磚粉），（控制2個變量）比較冒泡速率（或相同時間收集氧氣體積或收集等體積氧氣所需的時間），可能的現象及結論是加入二氧化錳的過氧化氫溶液中產生氣泡的速率快，則相同條件下，用MnO₂的催化效果比紅磚粉好．