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15．分子和原子的主要區別是（　　）

	A．	分子質量大，原子質量小
	B．	在化學變化中分子可分，原子不可分
	C．	分子可分，原子不可分
	D．	分子體積大，原子體積小

14．硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料．硅生產過程中的一個重要化學反應為 SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．若生產8.4g硅，計算理論上需要二氧化硅（SiO₂）的質量是多少？

13．在“質量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．如圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現有A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結論是質量不守恒．等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結論是質量守恒．你認為結論正確的是后一種（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡．

（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒．請你從原子的角度說明守恒的原因：因為反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變
？．乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“B、D兩個實驗說明質量不守恒”．教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因．你認為B實驗不平衡的原因是反應后生成的CO₂逸出，使得天平不平衡；D實驗不平衡的原因是參加反應的氧氣沒有稱量，使得前后質量不相等．
（3）通過對上述實驗的探究，你得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應，在驗證質量守恒定律時應該在密閉容器 中進行實驗．

12．小林同學收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．其實驗過程如圖所示．請回答以下問題．

（1）A物質的名稱是明礬，操作①的名稱是過濾，進行該操作時用到鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗等儀器，其中玻璃棒的作用是引流；若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，寫出一種可能的原因濾紙破損等．
（2）操作②應選用的裝置是Ⅱ（填下圖中的序號，下同），該過程主要是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（3）小林取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是硬水．操作③應選用的裝置是Ⅰ（填序號），經過操作③以后，小林重復上述實驗加少量肥皂水，他觀察到的實驗現象是泡沫多．

（4）節約用水從我做起，請任舉一種生活中節約用水的措施：隨手關閉水龍頭（或用洗碗的水澆花等）．

11．已知稀鹽酸與石灰石（主要成分為碳酸鈣）反應生成二氧化碳、水和氯化鈣．某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒定律．
（1）只有A裝置能用來驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能．否定B、C裝置的理由是分別物理變化不適用質量守恒定律，反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中．

（2）小明將C裝置進行改進，如圖D所示．
①此實驗的現象是有大量氣體生成，氣球變大；發生反應的化學方程：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小．若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因氣球變大后空氣浮力變大，導致天平稱量后讀數偏小．

10．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．請回答：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，發生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可選用的氣體發生及收集裝置是AD和AE（填序號）．反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是變大（“不變”或“變大”或“變小”）．
（2）硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味、有毒、能溶于水的且密度比空氣大的氣體，實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取．實驗室制取硫化氫氣體可選用的氣體發生及收集裝置是B和D（填序號）．反應完后，發現還有較多的灰黑色固體物質，從反應后的混合物中分離得到該灰黑色固體的操作方法是過濾．

9．實驗室常用以下實驗裝置制取氣體，試回答下列問題：

（1）實驗室選用A裝置制氧氣時，試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，其化學反應方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室制取CO₂時，可選擇的發生裝置有BC，若用D裝置收集一瓶CO₂，氣體應該由b（填“a”或“b”）口導入．

8．下列對化學實驗的描述，正確的是（　　）

	A．	硫在氧氣中燃燒生成一種無色無味氣體
	B．	電解水時負極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
	C．	點燃氫氣前要檢驗氣體的純度
	D．	在測定空氣中氧氣含量的實驗時，可以用木炭代替紅磷

7．根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器①的名稱：錐形瓶．
（2）實驗室可以選擇裝置BC（填字母）制取并收集CO₂氣體，該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）通常情況下，SO₂是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂．實驗室制取SO₂選擇的裝置是B，若選擇F裝置收集SO₂，氣體應該從a（填“a”或“b”）口進入，實驗結束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染空氣．

6．通過學習，我們對于水及水資源有了全新的認識．
（1）自然界中的水幾乎都屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）有時我們在野外可以看見清澈的山泉水，泉水雖清澈，但也不能直接飲用，因為有可能是硬水，我們可用肥皂水進行鑒別．在生活中，可用煮沸的方法來降低水的硬度．
（3）對于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物，其步驟主要有：
①靜置沉淀，②加明礬，③過濾，④吸附，⑤蒸餾，這一系列凈化處理后，將其變為較純凈的水．在步驟③中，會用到的儀器有漏斗、燒杯、鐵架臺、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．