Question

14．硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料．硅生產過程中的一個重要化學反應為 SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．若生產8.4g硅，計算理論上需要二氧化硅（SiO₂）的質量是多少？

Answer 1

分析 可由硅的質量，根據反應的化學方程式，設出未知數，求出質量比，列出比例式進行求解．

解答 解：設需要二氧化硅的質量為x．
SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
 60                 28
 x                  8.4g
則$\frac{60}{28}=\frac{x}{8.4g}$，解之得：x=18g
答：理論上需要二氧化硅18g．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，其步驟一般為：設出未知數、寫出化學方程式、求出質量比、列出比例式、解方程求解．