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11．下列關于催化劑的說法中正確的是（　　）

	A．	二氧化錳是催化劑
	B．	加熱氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物比單獨加熱氯酸鉀反應速度快，因為高錳酸鉀是催化劑
	C．	對比粉末狀二氧化錳、塊狀二氧化錳分別與雙氧水混合后的反應速度，前者快
	D．	冬季雪天的馬路上，撒鹽能加快雪花成水，則鹽是它的催化劑

10．小亮不小心將一滴墨水滴到了化學作業本上，正好遮蓋了某微粒結構示意圖的一部分（如圖）．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該微粒一定是原子
	B．	構成該微粒的元素屬于金屬元素
	C．	該微粒是由原子核和核外電子構成的
	D．	遮蓋了的數字是8

9．空氣是混合物，主要是由氧氣和氮氣組成的，在測定空氣的組成的實驗中，選擇紅磷測其中氧氣的含量的原因是紅磷燃燒，只與氧氣反應且生成物是固體；不選擇硫的原因是：硫和氧氣反應生成二氧化硫，雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內氣體壓強保持不變，水不會進入集氣瓶；不選擇鐵的原因是鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中才能燃燒，所以鐵不能替代紅磷．
在測定空氣組成的實驗中，小明所在的小組測得氧氣的體積分數大約為$\frac{1}{6}$．請你分析小明所在小組數據出現偏差的可能原因是：氣密性不好；未冷卻就打開止水；導管事先未裝滿水（只回答一種）；
小聰所在小組測得氧氣的體積分數約為$\frac{1}{4}$，請你分析該小組出現偏差可能的原因：點燃紅磷后，伸入集氣瓶過慢．（只回答一點即可）

8．十八世紀法國化學家拉瓦錫為了研究空氣的組成設計了一個劃時代意義的實驗
（1）拉瓦錫用如圖1的裝置進行實驗，在觀察到汞的表面浮起紅色粉末狀固體后，還繼續加熱12天，至紅色粉末狀固體不再增加，這樣做的理由是為了保證把裝置內的氧氣全部反應完．
（2）實驗室中甲同學用如圖2所示的裝置研究空氣的組成．
①該實驗中所發生反應的符號表達式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，實驗的結論是氧氣約占空氣體積的五分之一，瓶中水的作用是降溫，防止五氧化二磷污染空氣．
②集氣瓶中剩余的氣體的性質是不溶于水，化學性質穩定（寫出一條即可）
③實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是裝置漏氣（寫出一條即可）．
④乙同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖3所示），你認為改進后的優點是誤差少或無污染（寫出一條即可）．
（3）丙同學利用實驗室存有的藥品木炭粉和鎂粉，利用鐘罩裝置進行測定的實驗，燃燒前后的現象如圖4、圖5．
①鐘罩中的木炭粉發生反應的符號表達式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，反應后水沒有進入鐘罩的原因是木炭燃燒生成二氧化碳氣體，瓶內壓強基本不變若仍然用木炭，要想使實驗也能取得較好的效果，應進行的改進是瓶內換成氫氧化鈉溶液．
②如果實驗儀器氣密性良好，所用的鎂粉是足量的，鎂粉燃燒后水幾乎占滴整個鐘罩的原因是鎂不僅能和氧氣反應，還能夠與氮氣發生反應．
（4）反思甲、丙同學的探究過程我們可以發現，用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在選擇藥品時應考慮的因素有要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其他成分反應，而且生成物為固體（寫出一條即可）．

7．如圖中A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A和C都是無色液體，并且所含元素相同；E是大理石的主要成分；甲是生活中常用的燃料，有劇毒．試根據他們之間的轉化關系（有些反應條件、反應物、生成物已省略）回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AH₂O₂；
（2）D→E的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）E經過高溫煅燒可轉化為D，反應的基本類型屬于分解反應；
（4）A和C的組成元素相同，但化學性質卻不同，其原因是分子結構不同（從微觀角度解釋）．

6．古代人有在元宵節燃放孔明燈（如圖）祈福的風俗，我市東湖公園節假日常有人燃放孔明燈，孔明燈燃氣的火焰溫度可達300℃，但紙質（著火點約170℃）燈罩卻沒被點燃的原因是（　　）

	A．	燈罩的材料不是可燃物
	B．	燈罩沒有與氧氣充分接觸
	C．	風將熱量吹散使紙質燈罩處溫度低于紙的著火點
	D．	風將熱量吹散后紙質燈罩的著火點降低了

5．現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：
（1）請寫途中標有字母的儀器名稱：a試管，b酒精燈，c集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是試管口放一團棉花，請寫出該反應的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，反應的基本類型屬于分解反應．
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發生裝置是B，請寫出反應的文字表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其中二氧化錳起催化作用．
（4）收集氧氣可以選擇裝置C或D，原因是氧氣不易溶于水、氧氣的密度比空氣的密度大．若用D或E裝置收集氧氣，檢驗其是否收集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（5）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起的后果是試管炸裂．
（6）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純其原因是：集氣瓶中沒有裝滿水．
（7）實驗室常用大理石（固體）與稀鹽酸（液體）在常溫下制取二氧化碳氣體，二氧化碳氣體的密度比空氣大，且能溶于水，可選用B裝置制備二氧化碳，收集二氧化碳氣體時選用裝置D．

4．工業上制取氧氣，首先將空氣凈化，出去二氧化碳和水蒸氣，然后在低溫下加壓使空氣液化，利用氮氣和氧氣的沸點不同分離出氧氣，沸點較低的氮氣先蒸發出來，余下的是沸點較高的液態氧．

3．富氧空氣中氧氣的含量高于普通空氣中氧氣的含量，則富氧空氣中氧氣與其他氣體的體積比可以是（　　）

A．

1：2

B．

1：4

C．

1：5

D．

1：6

2．試依據核電荷數為1--18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：
（1）如圖的排列具有一定的規律，如：同一橫行中，從左到右元素的核電荷數依次增加．同一族中，最外層電子數相等．
（2）現以第三周期為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：
①從原子結構示意圖分析，11～18號元素排在一行的依據是核外電子層數相同；
②在此周期中，從左到右，原子結構的變化情況是最外層電子數依次遞增；
③在此周期中，具有相對穩定結構的原子是氦原子、氖原子、氬原子．
（3）圖中硫元素與氮元素屬于不同種元素的原因是核內質子數不同；硫元素的化學性質與氧元素的化學性質相似．
（3）核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是Mg²⁺．它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．
（4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子序數為20，該元素在周期表中位于第四周期．
（5）月球上的³He（3表示相當原子質量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，從原子的構成來看，³He、⁴He兩種原子的電子數相同（填“相同”或“不同”）．